Question

（2012?紅橋區(qū)一模）將一定量的丙醇（C3H8O）和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表： 物質(zhì) 丙醇 氧氣 水 二氧化碳 X 反應(yīng)前質(zhì)量/g 6.0 12.8 0 0 0 反應(yīng)后質(zhì)量/g 0 0 7.2 8.8 a 下列判斷正確的是（　�。�

A．表中a的值為2.8

B．X一定是該反應(yīng)的催化劑

C．X不可能含有氫元素

D．若起始時氧氣的質(zhì)量是14g，則無X生成

Answer 1

分析：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則可求出a的質(zhì)量；
B、根據(jù)A中解答可以判斷出a的值為2.8，X在反應(yīng)前質(zhì)量為0，而反應(yīng)后質(zhì)量為2.8克，則不符合催化劑的特點“只改變反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)都不變”，故X一定不是該反應(yīng)的催化劑；
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，可求6克丙中氫元素的質(zhì)量，再求水中氫元素的質(zhì)量，二者比較，再作結(jié)論；
D、若無X生成，則只生成了二氧化碳和水，所以根據(jù)化學方程式計算，可求6.0克丙醇完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量，然后作出判斷即可．

解答：解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后質(zhì)量相等，故6.0g+12.8g=7.2g+8.8g+a，則a=2.8g，即a的值為2.8，故A正確；
B、根據(jù)A的解答可以知道，X在反應(yīng)前質(zhì)量為0，而反應(yīng)后質(zhì)量為2.8克，則不符合催化劑的特點“一變二不變”，故X一定不是該反應(yīng)的催化劑，故B錯誤；
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量不變：可求6.0克丙醇（C₃H₈O）中氫元素的質(zhì)量為：6.0g×

1×8

12×3+1×8+16

×100%=0.8克，水中氫元素的質(zhì)量為：7.2g×

1×2

18

×100%=0.8克，二者所含氫元素的質(zhì)量相等，則說明X中一定不含有氫元素了；故C正確；
D、若無X生成，則只生成了二氧化碳和水，故化學方程式為：2C₃H₈O+9O₂

點燃  .

6CO₂+8H₂O，
設(shè)6.0克丙醇完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量為x，
2C₃H₈O+9O₂

點燃  .

6CO₂+8H₂O
120   288
6.0g    x

120

288

 =

6.0g

x

解得：x=14.4g
而題給的氧氣的質(zhì)量為14g，所以氧氣的質(zhì)量不足，此時丙醇要發(fā)生不完全燃燒，所以必定有X生成．
故D錯誤．
故選：AC．

點評：本題考查學生利用表格中物質(zhì)的質(zhì)量及質(zhì)量守恒來分析生成物，明確化學反應(yīng)方程式中物質(zhì)恰好完全反應(yīng)的質(zhì)量比及元素質(zhì)量的計算是解答的關(guān)鍵．