Question

如圖甲所示的是實驗室制取氣體時的實驗裝置，圖乙和圖丙是實驗室收集氣體的實驗裝置，根據要求回答下列問題：

（1）若用圖甲所示的實驗裝置制取氧氣時，發(fā)生反應的化學方程式為

 

．錐形瓶中的固體顆粒是

 

．（填化學式）
（2）若用圖甲所示的實驗裝置制取二氧化碳時，發(fā)生反應的化學方程式為

 

．收集氣體時應選用

 

裝置．
（3）寫出用澄清石灰水檢驗收集到的氣體是二氧化碳的實驗現象，并寫出反應方程式

 

．
（4）若把收集滿的二氧化碳慢慢倒入圖丁所示的裝置中，可以看到

 

（選填“上層”或“下層”）的蠟燭先熄滅．這是因為二氧化碳的密度比空氣的密度

 

（選填“大”或“小”），蠟燭熄滅說明二氧化碳

 

．

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,實驗室制取氧氣的反應原理,二氧化碳的實驗室制法,二氧化碳的檢驗和驗滿,二氧化碳的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；
（2）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；  
二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大；
（3）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；
（4）二氧化碳的密度比空氣大，不能燃燒，不支持燃燒．

解答：解：（1）用圖甲所示的實驗裝置制取氧氣時，應該用過氧化氫分解的方法制取，發(fā)生反應的化學方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
錐形瓶中的固體顆粒是二氧化錳，化學式是MnO₂，在反應中起到催化作用，能夠加快過氧化氫的分解速率．
故填：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；MnO₂．
（2）碳酸鈣和稀鹽酸反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
二氧化碳能夠溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用丙裝置收集．
故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；丙．
（3）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，是因為二氧化碳和石灰水中的氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
故填：澄清石灰水變渾濁；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（4）若把收集滿的二氧化碳慢慢倒入圖丁所示的裝置中，可以看到下層的蠟燭先熄滅．這是因為二氧化碳的密度比空氣的密度大，蠟燭熄滅說明二氧化碳不支持燃燒．
故填：下層；大；不支持燃燒．

點評：本題綜合考查了學生的基本實驗能力，涉及催化劑的作用、化學方程式的書寫、裝置選擇、二氧化碳的性質、實驗基本操作等知識，只有綜合理解化學知識才能夠正確的解答．