Question

【題目】在一次化學(xué)課外活動(dòng)中，化學(xué)老師給小亮同學(xué)30gNaCl固體樣品（含有CuCl2雜質(zhì)）要求所提供的試劑：一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液、稀鹽酸各100g，通過實(shí)驗(yàn)將CuCl2除去（不引進(jìn)其他雜質(zhì)）并測出其中所含氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小亮同學(xué)通過思考并查閱有關(guān)溶解度數(shù)據(jù)以后，很快完成了老師交給他的任務(wù)，他的方法是：將30gNaCl樣品加入100g水中，固體全部溶解后再逐漸加入所選試劑，當(dāng)加入的試劑質(zhì)量為56g時(shí)，恰好完全反應(yīng)，測得生成的沉淀為4.9g，請(qǐng)回答：
（1）該同學(xué)所選用的試劑是 ．
（2）該30gNaCl樣品中所含氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（要求寫出計(jì)算過程）
（3）當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（要求寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）氫氧化鈉溶液
（2）22.5%

（3）16.1%．

【解析】（1）氫氧化鈉與氯化鈉不反應(yīng)，氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，使用氫氧化鈉溶液可以在除去氯化銅的同時(shí)又得到主物質(zhì)氯化鈉，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�；若使用氫氧化鉀，氫氧化鉀與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鉀，在除去氯化銅的同時(shí)又混入氯化鉀；若使用稀鹽酸，鹽酸與氯化銅不反應(yīng)達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>
（2）設(shè)氯化銅的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y
CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）2↓
135 117 98
x y 4.9g
= x=6.75g
= y=5.85g
×100%=22.5%
答：該NaCl樣品中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是22.5%;
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈16.1%.
答：所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16.1%.
故答案為：（1）氫氧化鈉溶液；（2）22.5%；（3）16.1%.

（1）所選的物質(zhì)要與氯化銅發(fā)生反應(yīng)而不與氯化鈉發(fā)生反應(yīng)，并且在除去氯化銅的同時(shí)還不能混入其它雜質(zhì)；
（2）寫出氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后氫氧化銅沉淀的質(zhì)量求出氯化銅的質(zhì)量，最后根據(jù)×100%，即可求出氯化鈉樣品中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，溶質(zhì)為氯化鈉，包括樣品中的氯化鈉和反應(yīng)生成的氯化鈉，所得溶液的質(zhì)量=所加的所有物質(zhì)的總質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量．