55.7g碳酸鈉溶液恰好與36.5g某鹽酸溶液完全反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為90g,求:
(1)生成了多少克二氧化碳?
(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

解:(1)生成二氧化碳的質(zhì)量=(55.7g+36.5g)-90g=2.2g
(2)設(shè)完全反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量為x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
117 44
x 2.2g
解之得 x=5.85g
反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=6.5%
答:反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.5%.
分析:碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w,反應(yīng)后所得溶液為氯化鈉溶液,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量差即為放出氣體二氧化碳的質(zhì)量;
反應(yīng)后所得溶液為氯化鈉溶液,反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,由生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量可計(jì)算反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量;根據(jù)質(zhì)量守恒定律,可計(jì)算反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量.
點(diǎn)評(píng):利用質(zhì)量守恒定律,根據(jù)反應(yīng)前后的溶液質(zhì)量差可得生成氣體的質(zhì)量及反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量;根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,由二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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