Question

（2012?常州）以下是今年我市實驗操作考察的內(nèi)容，請回答相關(guān)問題．
【實驗目的】證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應且生成了新物質(zhì)；
【實驗原理】

HCl+NaOH═NaCl+H₂O

（用化學方程式表示）；
【藥品儀器】

【實驗步驟】
①取

A

（選填“A”或“B”）中試劑加入至D中，滴加2滴酚酞試液，溶液呈紅色；
②用

膠頭滴管

（填儀器名稱）向①中溶液滴加稀鹽酸，直至紅色消失；
③向②中溶液繼續(xù)滴加過量稀鹽酸，溶液保持無色；
④用F蘸取③中溶液，在酒精燈上灼燒，有白色固體產(chǎn)生．
【思考拓展】
（1）步驟③的目的是：

充分反應掉所有的氫氧化鈉

；
（2）如不使用酸堿指示劑，進一步確認步驟④中的白色固體不是氫氧化鈉的方法是：

取少量水將其溶解，觀察溫度的變化

；
（3）已知酚酞試液在不同pH時的變色情況如下表．某同學發(fā)現(xiàn)：向某氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液后，溶液顯無色；逐滴滴加稀鹽酸，溶液先變紅，后褪至無色．你認為該氫氧化鈉溶液滴加酚酞試液顯無色的原因可能是：

濃度過大

．請設(shè)計實驗證明你的猜想（寫出簡要的操作步驟與現(xiàn)象：

取少量的濃氫氧化鈉于燒杯中，向其中滴入酚酞試液，如果顏色為無色，然后用水稀釋，再滴入酚酞試液，顏色變?yōu)榧t色，則證明猜想正確

．

pH	＜8.2	8.2～10.0	＞10.0
顏色	無色	紅色	無色

Answer 1

分析：根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水正確書寫化學方程式；
根據(jù)常見化學儀器進行選擇；
根據(jù)鹽酸可以與氫氧化鈉反應，且氫氧化鈉于氯化鈉溶解時溫度變化不同進行解答；
由酚酞試液在不同pH時的變色情況分析原因，以及設(shè)計實驗證明猜想．

解答：解：【實驗原理】：鹽酸和氫氧化鈉溶液混合發(fā)生的是中和反應生成物為氯化鈉和水，其化學方程式為：HCl+NaOH═NaCl+H₂O．
【實驗步驟】①因為盛放堿溶液的瓶蓋不能是玻璃的，故A瓶盛的是氫氧化鈉溶液，B瓶盛的是鹽酸，又因為酚酞的變色是遇酸無色，遇堿變紅色，故取A中試劑加入至D中，滴加2滴酚酞試液，溶液呈紅色．
②用膠頭滴管滴加鹽酸，故答案為膠頭滴管；
【思考拓展】（1）步驟③的目的是，充分反應掉所有的氫氧化鈉．
（2）因為氫氧化鈉在溶解時放熱，而氯化鈉在溶解時沒有溫度的變化，故可取少量水將其溶解，觀察溫度的變化．
（3）由酚酞試液在不同pH時的變色情況可知，該氫氧化鈉溶液滴加酚酞試液顯無色的原因可能是濃度過大；
為了證明這個猜想，我們可以取少量的濃氫氧化鈉于燒杯中，向其中滴入酚酞試液，如果顏色為無色，然后用水稀釋，再滴入酚酞試液，顏色變?yōu)榧t色，則證明猜想正確；
故答案為：【實驗原理】：HCl+NaOH═NaCl+H₂O；【實驗步驟】①A；②膠頭滴管；【思考拓展】（1）充分反應掉所有的氫氧化鈉；（2）取少量水將其溶解，觀察溫度的變化；（3）濃度過大；取少量的濃氫氧化鈉于燒杯中，向其中滴入酚酞試液，如果顏色為無色，然后用水稀釋，再滴入酚酞試液，顏色變?yōu)榧t色，則證明猜想正確；

點評：本題主要考查了稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應及其設(shè)計實驗進行相關(guān)方面證明等方面的內(nèi)容；熟練掌握中和反應的概念及其應用；