（2009?寧德）30℃時一杯飽和的硝酸鉀溶液，欲使其變?yōu)椴伙柡腿芤海铝胁僮骺尚械氖牵ā　。?/div>
分析：根據(jù)常見固體物質的溶解度曲線可知：硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大；已知“飽和的硝酸鉀溶液”，則可推測欲使其溶質的質量分數(shù)改變的可行操作．
解答：解：A、根據(jù)飽和的硝酸鉀溶液的含義可知，加入硝酸鉀晶體后，不再溶解，仍為飽和溶液，故A錯誤；
B、觀察顏色不能使其變?yōu)椴伙柡腿芤海蔅錯誤；
C、根據(jù)硝酸鉀的溶解隨溫度的升高而增大，增加溫度到60℃，變?yōu)椴伙柡腿芤�，故C正確；
D、加水后，溶劑增多，可以將30℃時一杯飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海蔇正確．
故選：CD．
點評：本題注意考查了常見固體物質的飽和溶液和不飽和溶液的關系，學會處理有關問題．減少溶質、增加溶劑都能使溶液的溶質質量分數(shù)減小，而增加溶質、蒸發(fā)溶劑卻不一定能使溶液的溶質質量分數(shù)增大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2009?寧德）（1）用化學用語表示：
2個氧原子
2O
2O
；鈣離子
Ca2+
Ca2+
；天然氣的主要成分
CH4
CH4
．
（2）右圖是元素周期表的一部分．
①原子序數(shù)為15的元素屬于
非金屬
非金屬
（填“金屬”或“非金屬”）元素．
②Al2O3中鋁元素的化合價為
+3
+3
．
③硼元素的原子核外有
3
3
個電子．
（3）甲型H1N1流感病毒正威脅著人類的健康和安全．“達菲”是目前世界上治療H1N1流感病毒的良藥．生產“達菲”的主要原料是莽草酸（如右圖所示，莽草酸的化學式為C2H2O5）．請根據(jù)信息回答：
①莽草酸由
3
3
種元素組成．
②莽草酸屬于
有機物
有機物
（填“有機物”或“無機物”）．
③莽草酸中氫、氧元素質量比為
1：40
1：40
．
④下列對莽草酸描述中，屬于化學性質的是
D
D
（填序號）
A、熔點185℃～191℃，氣味辛酸
B、莽草酸為白色細粉末
C、易溶于水，難溶于氯仿、笨和石油
D、能與活潑金屬、酸性高錳酸鉀溶液反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2009?寧德）金屬鎂為重要的輕型環(huán)保材料，是制造汽車、飛機、火箭的重要材料．
（1）鎂條可以在空氣中燃燒產生氧化鎂，請寫出該反應的化學方程式：
2Mg+O2
 點燃 
.
 
2MgO
2Mg+O2
 點燃 
.
 
2MgO
．
（2）鎂是一種銀白色有金屬光澤的金屬．鎂條長期暴露在空氣中會產生一種灰黑色物質[Mg2（OH）2CO3]，由此你認為這種灰黑色物質的形成是鎂與
水
水
、
二氧化碳
二氧化碳
和氧氣共同作用的結果．
（3）鎂是一種較活潑的金屬，在二氧化碳氣體中也能燃燒（2Mg+CO2
 點燃 
.
 
C+2MgO），從該反應中你得到的信息有
鎂燃燒時不能用二氧化碳滅火
鎂燃燒時不能用二氧化碳滅火
．（寫出一條即可）

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2009?寧德）A、B、C、D、E、F、x、y是初中化學常見的物質．A、C、D、E、x為氧化物，其中A和C、D和E含有相同的組成元素．F為無色有特殊氣味的液體，其用途可用于：燃料、飲料和消毒劑等．它們相互轉化的關系如下圖所示（圖中反應條件已略去）：

請回答：
（1）A物質的化學式是
H2O2
H2O2
．
（2）x物質在反應①中能改變反應速率，它起得是
催化
催化
作用．
（3）寫出反應②的化學方程式：
2C+O2
 點燃 
.
 
2CO
2C+O2
 點燃 
.
 
2CO
，其反應的基本類型屬于
化合
化合
反應．D和E兩種物質化學性質不同的原因是
兩者的分子結構不同
兩者的分子結構不同
．
（4）在汽油中加入適量的F物質作為汽車燃料具有的優(yōu)點是
AC
AC
（填序號，可多選）
A、可以節(jié)省石油資源    B、可以消除溫室效應   C、有效地減少汽車尾氣的污染．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?寧德）中和反應在日常生活和工農業(yè)生成中有廣泛的應用．在一次化學探究活動中，同學們用一定體積10%的鹽酸和一定體積10%的氫氧化鈉溶液發(fā)生反應．下圖表示的是溶液的pH與加入溶液的一定體積變化關系曲線．
（1）根據(jù)曲線圖，可以判斷該實驗是
B
B
（填序號）．
A、向鹽酸中加入氫氧化鈉溶液
B、向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸
（2）根據(jù)曲線圖，當加入的溶液體積為
10
10
mL時，鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應．此時取反應后的溶液少許，放在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)，得到的固體是
氯化鈉
氯化鈉
．
（3）化學反應中通常伴隨有能量的變化．右圖表示的是溶液的溫度與加入溶液的體積變化關系曲線．
①從加入溶液的量2--10mL之間的曲線圖，可推斷該反應是
放熱
放熱
反應（填“吸熱”或“放熱”）．
②根據(jù)曲線圖，加入溶液的量在10--20mL之間時，溶液溫度下降的一種可能原因是
反應停止，加入的過量鹽酸使溶液的溫度降低
反應停止，加入的過量鹽酸使溶液的溫度降低
．
（4）請你設計一種實驗方案，驗證氫氧化鈉溶液和鹽酸發(fā)生了中和反應
取適量的氫氧化鈉溶液于燒杯中，然后向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，然后向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，并不斷攪拌，溶液的紅色消失，則說明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了中和反應．
取適量的氫氧化鈉溶液于燒杯中，然后向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，然后向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，并不斷攪拌，溶液的紅色消失，則說明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了中和反應．
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2009?寧德）在化學實驗室發(fā)現(xiàn)一個盛有白色粉末的試劑瓶，其標簽嚴重破損．這瓶試劑是氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種．通過查閱資料得知，常溫下這三種物質的溶解度如下表：
物質 NaCl Na2CO3 NaHCO3
溶解度/g 35.9 21.5 9.6
（1）在常溫下把10.6g的白色粉末加入100g水中，發(fā)現(xiàn)粉末全部溶解．由此可推斷此溶液的溶質一定不是
NaHCO3
NaHCO3
．
（2）為確定其成分，對此溶液繼續(xù)進行如下實驗探究：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論
取少量粉末于試管中，向里滴加稀鹽酸
取少量粉末于試管中，向里滴加稀鹽酸
有氣泡生成
有氣泡生成
 該溶液是Na2CO3溶液
（3）�。�1）中溶液的
1
10
與足量的氫氧化鈉溶液反應，理論上能產生多少克氫氧化鈉？[反應的化學方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH]．

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