Question

精鹽和純堿是兩種常見(jiàn)物質(zhì)．
（1）用化學(xué)方法區(qū)別這兩種固體，可以擇下列物質(zhì)中的

B

A、白酒          B、白醋        C、純凈水      D、醬油
（2）李影同學(xué)不慎在精鹽中混入了少量純堿，她想要得出精鹽．設(shè)計(jì)了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：固體混合物

加入足量鹽酸

溶液

過(guò)濾，蒸發(fā)濾液得到

固體
方案二：固體混合物

加入足量氯化鈣溶液

溶液

過(guò)濾，蒸發(fā)濾液得到

固體
你認(rèn)為合理的方案是

方案一

．
說(shuō)明另一個(gè)方案不合理的理由

加入足量氯化鈣后，濾液中會(huì)含有氯化鈣，得到的精鹽中會(huì)混有氯化鈣．

．
（3）假設(shè)（2）中固體混合物53g，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，生成4.4g二氧化碳，則該固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量是分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)純堿與酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，而氯化鈉不具有此性質(zhì)進(jìn)行區(qū)分
（2）根據(jù)純堿能與酸反應(yīng)，能與氯化鈣反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)
（3）根據(jù)化學(xué)方程式，已知二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈉的質(zhì)量，根據(jù)混合物質(zhì)量可求出氯化鈉質(zhì)量，從而求出氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）A、精鹽（NaCl）和純堿（Na₂CO₃）均溶于白酒，現(xiàn)象相同，故不能用溶解法來(lái)區(qū)分．
B、各取少許精鹽和純堿于試管中，滴入2毫升醋酸，如果有氣體產(chǎn)生，證明該物質(zhì)是純堿，而另一種物質(zhì)是精鹽．
C、精鹽（NaCl）和純堿（Na₂CO₃）均溶于純凈水，現(xiàn)象相同，故不能用溶解法來(lái)區(qū)分．
D、精鹽（NaCl）和純堿（Na₂CO₃）均溶于醬油，現(xiàn)象相同，故不能用溶解法來(lái)區(qū)分．
故選B
（2）碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，也能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，因此可加入鹽酸或氯化鈣溶液除去碳酸鈉．因此可設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，方案一固體混合物 加入足量鹽酸溶液 過(guò)濾，蒸發(fā)濾液得到固體方案二：固體混合物 加入足量氯化鈣溶液溶液 過(guò)濾，蒸發(fā)濾液得到固體，合理的方案是 方案一．方案二中 加入足量氯化鈣后，濾液中會(huì)含有氯化鈣，得到的精鹽中會(huì)混有氯化鈣．故此方案不合理．
（3）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106　　　　　　　　　　　　44
x                         4.4g

106

x

=

44

4.4g

   x=10.6g
固體中氯化鈉的質(zhì)量=53g-10.6g=42.4g
該固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量是分?jǐn)?shù)=

42.4g

53g

×100%=80%
答：固體混合物中氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%
故答案為：（1）B
（2）方案一：加入足量鹽酸 過(guò)濾，蒸發(fā)濾液得到
方案二：加入足量氯化鈣溶液 過(guò)濾，蒸發(fā)濾液得到 方案一．
加入足量氯化鈣后，濾液中會(huì)含有氯化鈣，得到的精鹽中會(huì)混有氯化鈣．（3）80%

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的除雜，根據(jù)氯化鈉和碳酸鈉不同的化學(xué)性質(zhì)設(shè)計(jì)方案．