Question

18．鎂及其化合物在生產、生活中應用廣泛．從海水中提取金屬鎂，可按如圖流程進行：
（1）下列說法正確的是（填序號）B．
A．步驟Ⅰ通過一步反應即可實現(xiàn)
B．步驟Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是從海水中提純氯化鎂
C．步驟Ⅴ中化學能轉化為電能
D．該流程涉及的基本反應類型有4種
（2）該流程中循環(huán)利用的物質是（寫化學式）HCl．
（3）寫出步驟Ⅱ涉及到的化學方程式：Ca（OH）₂+MgCl₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓．

Answer 1

分析 （1）步驟Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是從海水中提純氯化鎂，其中牽扯的化學方程式為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；CaO+H₂O=Ca（OH）₂；Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O；化合反應的特點“多變一”；分解反應的特點“一變多”；復分解反應的特點是兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物；置換反應的特點是單質和化合物生成單質和化合物，由此可知該過程無置換反應；
（2）生成的氯化氫氣體溶于水形成鹽酸還可以和氫氧化鎂反應，所以在此流程中可以循環(huán)利用的物質是氯化氫；
（3）海水中含有氯化鎂，與氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂和氯化鈣．

解答 解：A、由碳酸鈣制取氫氧化鈣要經過CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂，CaO+H₂O=Ca（OH）₂，步驟Ⅰ通過兩步反應即可實現(xiàn)；故A錯誤；
B、步驟Ⅱ、Ⅲ可得到氫氧化鎂沉淀，步驟Ⅳ加入鹽酸，可得到氯化鎂，故B正確；
C、步驟Ⅴ中化學能轉化為電能，說法錯誤，故C錯誤；
D、在此流程中涉及的基本反應類型有3種，無置換反應．故D錯誤．
故選B；
（2）生成的氯化氫氣體溶于水形成鹽酸還可以和氫氧化鎂反應，所以在此流程中可以循環(huán)利用的物質是氯化氫，故填：HCl；
（3）氯化鎂與氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂和氯化鈣，化學方程式為：Ca（OH）₂+MgCl₂═CaCl₂+Mg （OH）₂↓．

點評 本題以海洋資源的開發(fā)和利用為研究性學習的課題，視角新穎，中考題目以這種方式出現(xiàn)，以化學學科知識結合生活、生產、社會問題展開．