Question

【題目】某學習小組做鎂條在空氣中燃燒實驗時，發(fā)現(xiàn)生成物中有黑色固體．針對這一現(xiàn)象，他們猜想可能是鎂與N2或CO2反應(yīng)生成黑色固體。針對猜想他們開展了如下探究活動．有同學設(shè)計了以下三種裝置來獲得氮氣。小王通過查資料得到以下信息：SO2可以和澄清石灰水發(fā)生部分反應(yīng)，P2O5極易溶于水生成一種酸，CO2可溶于水。請你幫忙完成以下任務(wù)

【實驗一】鎂帶與氮氣的反應(yīng)

（1）以上是獲取氮氣的方法及裝置，其中得到氮氣較純的是____________（填字母）

（2）燃燒鎂帶，觀察現(xiàn)象

將鎂帶打磨光亮，點燃，伸入盛N2的集氣瓶中，瓶內(nèi)壁附著一層淡黃色的固體。

（3）實驗結(jié)論：鎂與氮氣在點燃的條件下發(fā)生化合反應(yīng)，生成淡黃色的氮化鎂．（氮的化合價為-3）該反應(yīng)的化學方程式是：___________。

（4）實驗反思：空氣中N2的含量遠大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的氧化鎂卻遠多于氮化鎂。原因是____________

【實驗二】鎂帶與二氧化碳的反應(yīng)

將燃著的鎂帶伸入盛CO2的集氣瓶中，鎂帶劇烈燃燒，瓶內(nèi)產(chǎn)生氧化鎂和一種黑色固體單質(zhì)，該黑色物質(zhì)是____________（寫出化學式，下同）

【探究結(jié)論】

鎂在空氣中燃燒產(chǎn)生的黑色固體是鎂與空氣中____________反應(yīng)產(chǎn)生的．

Answer 1

【答案】 B 3Mg＋N2Mg3N2 氧氣比氮氣活潑 C CO2

【解析】【實驗一】鎂帶與氮氣的反應(yīng)。（1）得到氮氣較純的方法及裝置是B，紅磷燃燒產(chǎn)物是固體五氧化二磷。（2）燃燒鎂帶，觀察現(xiàn)象。將鎂帶打磨光亮，點燃，伸入盛N2的集氣瓶中，瓶內(nèi)壁附著一層淡黃色的固體。（3）實驗結(jié)論：鎂與氮氣在點燃的條件下發(fā)生化合反應(yīng)，生成淡黃色的氮化鎂。該反應(yīng)的化學方程式是：3Mg＋N2Mg3N2。（4）實驗反思：空氣中N2的含量遠大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的氧化鎂卻遠多于氮化鎂。原因是氧氣比氮氣活潑，鎂首先與氧氣反應(yīng)。【實驗二】鎂帶與二氧化碳的反應(yīng)。將燃著的鎂帶伸入盛CO2的集氣瓶中，鎂帶劇烈燃燒，瓶內(nèi)產(chǎn)生氧化鎂和一種黑色固體單質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該黑色物質(zhì)是C。【探究結(jié)論】鎂在空氣中燃燒產(chǎn)生的黑色固體是鎂與空氣中CO2

反應(yīng)產(chǎn)生的。

點睛∶鎂與氧氣，氮氣和二氧化碳均能發(fā)生化學反應(yīng)。