Question

【題目】某�；瘜W興趣小組的同學在實驗室整理化學藥品時，發(fā)現(xiàn)一瓶金屬鉻。為了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關系，他們進行了如下探究活動。

[查閱資料]鉻(Cr)是銀白色金屬，在空氣中表面能形成致密的氧化膜

[提出假設]考慮到鋁的活動性比銅強，提出了三種假設:

假設①:A1>Cr>Cu

假設②:______。

假設③:____。

[實驗過程]取大小相同的Cr、Cu、Al三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮后，分別放入三支試管中，再分別加入等體積20%的稀硫酸。

[實驗現(xiàn)象]

金屬	Cr	Cu	Al
實驗現(xiàn)象	鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢	銅表面無明顯變化	鋁表面產(chǎn)生 氣泡較快

[實驗結論]假設____成立(填序號)。

[問題與反思]

（1）由上述結論可知:鉻可以與硫酸銅溶液發(fā)生反應。請寫出該反應的化學方程式:____(已知在該反應的生成物中鉻元素顯+2價)。

（2）小麗提出，按上述實驗操作，用硫酸銅溶液代替稀硫酸也能得出三種金屬的活動性順序，你認為____(填“可行 ”或“不可行”)，理由是____。

Answer 1

【答案】Cr＞Al＞Cu Al＞Cu＞Cr ① 不可行 無法比較鉻和鋁的活動性

【解析】

[提出假設]

鋁的活動性比銅強，故還可以提出：Cr＞Al＞Cu、Al＞Cu＞Cr的假設；

[實驗結論]

鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，鋁表面產(chǎn)生氣泡較快，說明鋁、鉻的金屬活動性比氫強，且鋁的金屬活動性比鋁強；銅表面無明顯變化，說明銅的位置排在氫的后面，三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系是Al＞Cr＞Cu；

[問題與反思]

（1）鉻可以與硫酸銅溶液發(fā)生反應，根據(jù)題意在該反應的生成物中鉻元素顯+2價，故生成CrSO4和Cu，反應的化學方程式為：Cr+CuSO4=CrSO4+Cu；

（2）鋁、鉻均能與硫酸銅溶液發(fā)生反應，說明了活動性鋁＞銅，鉻＞銅，但無法確定鋁和鉻的活動性強弱，故方案不可行。