Question

15．甲同學(xué)取40g氧化銅與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后得一種藍色溶液．
（1）甲同學(xué)所得藍色溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為CuSO₄．
（2）試計算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，寫出計算過程．

Answer 1

分析 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，根據(jù)氧化銅的質(zhì)量可以計算反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量和生成的硫酸銅的質(zhì)量，進一步可以計算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，甲同學(xué)所得藍色溶液中溶質(zhì)為硫酸銅；答案：CuSO₄；
（2）設(shè)硫酸的質(zhì)量為x，
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O，
80   98
40g   x
$\frac{80}{40g}=\frac{98}{x}$，
x=49g，
稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{49g}{100g}$×100%=49%，
答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為49%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．