Question

質量為2.8g的鐵的樣品，其中含有一種雜質，如果和足量的稀硫酸反應，得到氫氣為0.09g，則其中含有的雜質為（　�。�

• A、Na
• B、Al
• C、Zn
• D、Mg

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：推斷混合物的可能組成

分析：根據(jù)二價金屬與酸反應的化學方程式來計算金屬的平均相對分子質量，使平均相對分子質量介于56和另一種金屬的相對原子質量之間．

解答：解：把不純的鐵看作純二價金屬M，設其相對原子質量為X，則
M+H₂SO₄═MSO₄+H₂↑
X             2
2.8g        0.09g

X

2

=

2.8g

0.09g

X≈62.2
即組成金屬的相對原子質量一定是一個比62.2大，一個小于62.2．由于鐵的相對原子質量是56＜62.2，所以另一金屬的應該是相對原子質量大于62.2．且能和酸反應得到氫氣．
A中鈉的化合價是+1價，化為+2價，為2Na，其相對質量為23×2=46＜62.2，不符合題意；
B中鋁的化合價是+3價，化為+2價，為

2

3

Al，其相對質量為

2

3

×27=18＜62.2，不符合題意；
C中鋅的化合價是+2價，相對原子質量為65＞62.2，符合題意；
D中鎂的化合價是+2價，相對原子質量為24＜62.2，不符合題意；
故選：C．

點評：本題考查了學生應用化學方程式計算判斷金屬的成分，注意利用平均值的方法來解答，并會轉化元素的化合價．