Question

7．下表是KNO₃和NaCl在一定溫度下的溶解度數(shù)據(jù)．請回答下列問題：

溫度/℃		20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g	NaCl	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8	38.4
	KNO3	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	169

（1）20℃時，稱取40gNaCl固體加入盛有100g水的燒杯中，充分溶解形成溶液的質(zhì)量為136g；稱取40gNaCl固體時，發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏左，接下來的操作是從左盤取下部分氯化鈉直至天平平衡．
（2）當KNO₃固體中混有少量NaCl固體時，提純KNO₃的方法是降溫結(jié)晶．
（3）將60℃的KNO₃不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的一種方法是增加溶質(zhì)，變化過程中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）小紅想要配制20℃時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為31.6%的KNO₃溶液，你認為她能否配制成功？不能（填“能”或“不能”）．

Answer 1

分析 根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)進行分析形成溶液的狀態(tài)；根據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化特點確定析出晶體的方法；根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法解答；根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的改變與溶液組成的改變有關(guān)解答即可．

解答 解：（1）20℃時，氯化鈉的溶解度是36g，故稱取40gNaCl固體加入盛有100g水的燒杯中，充分溶解，只能溶解36g，形成溶液的質(zhì)量為100g+36g=136g；稱取40gNaCl固體時，發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏左，說明稱量物質(zhì)的質(zhì)量偏大，需要從左盤取下部分氯化鈉直至天平平衡，故填：136；從左盤取下部分氯化鈉直至天平平衡．
（2）硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大明顯，故當KNO₃固體中混有少量NaCl固體時，提純KNO₃的方法是降溫結(jié)晶，故填：降溫結(jié)晶．
（3）將60℃的KNO₃不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液可以加入溶質(zhì)，變化過程中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會增大，故填：增加溶質(zhì)；增大．
（4）20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6g，形成飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{31.6g}{100g+31.6g}×100%＜31.6%$，故不能配制20℃時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為31.6%的KNO₃溶液，故填：不能．

點評 本題考查溶解度知識的具體應(yīng)用，對學生深入理解溶解度的概念有一定幫助，同時也考查了學生對知識的運用能力．