Question

3．取100g 氯化鈉溶液，滴入足量硝酸銀溶液，得到14.35g白色沉淀．
（1）計(jì)算氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（反應(yīng)原理為：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃）
（2）用15%的氯化鈉溶液浸泡瓜果片刻可以起到消毒作用．要使（1）中氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?5%，可向其中加入一定量的氯化鈉（填“氯化鈉”或“水”）．
（3）實(shí)驗(yàn)室配制1 5%的氯化鈉溶液的正確操作順序?yàn)橛?jì)算、稱量、量取、溶解．

Answer 1

分析 （1）題目給出了反應(yīng)原理，根據(jù)生成的沉淀的質(zhì)量求算NaCl的質(zhì)量，進(jìn)而求算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）根據(jù)（1）計(jì)算結(jié)果對比15%，確定加水還是加氯化鈉．
（3）溶液配制的過程為計(jì)算、稱量、量取、溶解（也可以是計(jì)算、稱量、溶解）

解答 解：
（1）折生成14.35g氯化銀沉淀消耗的氯化鈉的質(zhì)量為x．
NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃
58.5                   143.5
x                          14.35g
$\frac{58.5}{143.5}$=$\frac{x}{14.35g}$
x=5.85g
氯化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{5.85g}{100g}$×100%=5.85%
（2）由于5.85%＜15%，所以應(yīng)該是向溶液中加入氯化鈉．
（3）溶液配制過程是先計(jì)算，然后稱量（固體稱量，液體是量取，可以統(tǒng)稱稱量，也可以分開稱量和量�。�，最后溶解．
答：（1）計(jì)算氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.85%．（2）氯化鈉．（3）溶解．

點(diǎn)評 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，首先要確定計(jì)算所需要的數(shù)據(jù)，進(jìn)而根據(jù)正確的化學(xué)方程式和相關(guān)的相對分子質(zhì)量計(jì)算，注意過程要完整．