Question

【題目】右圖為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線。

請回答下列問題：

（1）氯化鈉溶液中的溶劑是 ；

（2）10℃時，碳酸鈉的溶解度為 g；

（3）30℃時，氯化鈉的溶解度 碳酸鈉的溶解度（填寫“＞”、“＜”或“＝”）；

（4）10℃時，向兩只盛有100g水的燒杯中，分別加入氯化鈉、碳酸鈉兩種物質(zhì)，至不再溶解為止，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大的是 溶液（填化學式）；

（5）如右圖所示，20℃時，將盛有飽和碳酸鈉溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出。加入的物質(zhì)可能是________（填字母序號）。

A．氫氧化鈉

B．生石灰

C．硝酸銨

D．濃硫酸

Answer 1

【答案】（1）水 （2）10 （3）＝

（4）NaCl （5）C

【解析】

試題根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某溫度下某物質(zhì)的溶解度；②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷同溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大�。�③判斷出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而確定通過升溫、降溫還是蒸發(fā)溶劑的方法使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出。

（1）氯化鈉溶液即氯化鈉的水溶液，溶劑是水；

（2）根據(jù)碳酸鈉的溶解度曲線不難看出，在10℃時，碳酸鈉的溶解度10g；

（3）在30℃時，兩物質(zhì)的溶解度曲線交于一點，說明此溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；

（4）由于在10℃時，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度，根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%，可知在10℃時，這兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)氯化鈉＞碳酸鈉；

（5）由于碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，碳酸鈉的飽和溶液中有晶體析出，說明溫度降低了，因此加入的物質(zhì)應是溶于水吸熱的物質(zhì)，故選C。