Question

計(jì)算：向26.4g鐵和無(wú)水硫酸銅混合物中加入500毫升的水充分?jǐn)嚢瑁�再加入某濃度和稀硫�?00g，恰好完全反應(yīng)，收集到氫氣0.75g，并得到一定質(zhì)量的殘留固體求：?
（1）稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．______
（2）所得殘留固體的質(zhì)量．______．

Answer 1

（1）設(shè)生成0.75g氫氣需要鐵的質(zhì)量為x，需要硫酸的質(zhì)量為y，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56   98        2
x     y       0.75g

56

x

=

2

0.75g

  x=21g

98

y

=

2

0.75g

  y=36.75g
稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

36.75g

100g

×100%=36.75%
所以本題答案為：36.75%；
（2）根據(jù)計(jì)算，與硫酸反應(yīng)后的鐵和硫酸銅的質(zhì)量共有：26.4g-21g=5.4g，設(shè)鐵的質(zhì)量為z，生成的銅的質(zhì)量為a
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
56   160       64
z    5.4g-z     a

56

z

=

160

5.4g-z

  z=1.4g

56

1.4g

=

64

a

     a=1.6g
所以本題答案為：1.6g．