分析 (1)可以根據(jù)凈化水的方法方面進行分析、判斷,從而得出正確的結論,過濾能除去水中的不溶性固體雜質,活性炭具有吸附性,能吸附色素和異味;
(2)根據(jù)化合價規(guī)則可以求出化合物中某元素的化合價;
(3)在含有CaCl2、MgCl2的水中可加入過量Ca(OH)2、Na2CO3的將水的Ca2+、Mg2+轉變成CaCO3、Mg(OH)2沉淀,要注意過量的Ca(OH)2、Na2CO3的除去問題,如先加碳酸鈉,再加氫氧化鈣,最后用鹽酸調節(jié)水的酸堿度時,又會生成氯化鈣,無法除去硬水中較多的可溶性鈣的化合物.
解答 解:(1)過濾可以除去固體小顆粒.故填:過濾.活性炭具有吸附性,能吸附色素和異味.故填:吸附.
(2)次氯酸中氫元素的化合價是+1價,氧元素是-2價,設氯元素的化合價為x,
則(+1)+x+(-2)=0,
x=+1
用氯氣消毒過的自來水中含有鹽酸,并且鹽酸可與燒堿、純堿發(fā)生反應而減少溶液中這兩種物質的質量,因此用這種水在進行鹽酸、燒堿溶液、純堿溶液配制時因溶質質量的變化而影響所配制溶液的質量分數(shù);
故選②④;
(3)除去水中的CaCl2、MgCl2時,如先加碳酸鈉,再加氫氧化鈣,最后水中含有過量的氫氧化鈣,用鹽酸調節(jié)水的酸堿度時,又會生成氯化鈣,無法除去硬水中較多的可溶性鈣的化合物,所以應先加Ca(OH)2,然后加Na2CO3,一方面除去氯化鈣,又除去過量的氫氧化鈣,最后再用鹽酸除去過量的Na2CO3、NaOH,涉及到的方程式有:MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓、Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓、2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O、HCl+NaOH=NaCl+H2O.
答案:
(1)過濾;吸附;
(2)+1;②④;
(3)Ca(OH)2;Na2CO3;MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2;Na2CO3、NaOH.
點評 解答本題要掌握溶液的知識、化合價的知識、凈化水的知識,只有這樣才能對問題做出正確的判斷.
科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鎂帶在空氣中燃燒后,生成的氧化鎂的質量比鎂重 | |
B. | 煤燃燒后留下的煤灰比煤輕 | |
C. | 16克硫在氧氣中燃燒生成32克二氧化硫 | |
D. | 水加熱沸騰一段時間后質量變輕 |
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 增大 | B. | 減小 | C. | 不變 | D. | 等于 |
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
物質 | X | Y | Z | Q |
反應前質量/g | 4 | 10 | 1 | 25 |
反應后質量/g | 未測 | 21 | 10 | 9 |
A. | X可能是該反應的催化劑 | |
B. | 若X與Q相對分子質量之比為1:2,則其化學計量數(shù)之比也為1:2 | |
C. | 該反應為分解反應 | |
D. | 該反應為氧化反應 |
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 使用彈簧測力計時,應先調零,后進行測量 | |
B. | 稀釋濃硫酸時先將濃硫酸倒入燒杯中,后將水沿著燒杯壁慢慢倒入濃硫酸中 | |
C. | 使用顯微鏡觀察細胞時,先調節(jié)細準焦螺旋,后調節(jié)粗準焦螺旋 | |
D. | 實驗室制取氧氣,停止加熱時,應先熄滅酒精燈,再把導管移出水面 |
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
物質 導電性 狀態(tài) | 食鹽NaCl | 硝酸鉀KNO3 | 蔗糖C12H22O18 | 氫氧化鈉NaOH | 硫酸銅CuSO4 |
固態(tài) | × | × | × | × | × |
熔化狀態(tài) | √ | √ | × | √ | √ |
水溶液 | √ | √ | × | √ | √ |
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
物質 | M | N | P | Q |
反應前質量/g | 6.2 | 1.0 | 65.0 | 0 |
反應后質量/g | 0 | X | 68.1 | 3.1 |
A. | N物質可能為該反應的催化劑 | |
B. | 該反應為分解反應 | |
C. | 該反應中,M、Q兩種物質變化的質量比為 2:1 | |
D. | P可能是反應物 |
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