Question

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 等質(zhì)量的H₂O₂和H₂O完全分解，生成O₂的質(zhì)量相等
• B． 等質(zhì)量的Zn和Al分別與足量鹽酸充分反應(yīng)，生成H₂的質(zhì)量相等
• C． 等質(zhì)量的KHCO₃和CaCO₃分別與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成CO₂的質(zhì)量相等
• D． 等質(zhì)量的且質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的氫氧化鈉溶液與硫酸充分反應(yīng)，所得溶液顯中性

Answer 1

分析 A、根據(jù)雙氧水中有一半的氧元素轉(zhuǎn)化為氧氣，故H₂O₂和H₂O分子個(gè)數(shù)一樣多時(shí)，放出的氧氣質(zhì)量相等，由分子可以看出，當(dāng)質(zhì)量相等時(shí)，水放出的氧氣質(zhì)量最多解答；
B、根據(jù)產(chǎn)生氫氣的多少需根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算解答；
C、根據(jù)題目中的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，依據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法，可以寫(xiě)出KHCO₃、CaCO₃分別與足量的鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)化學(xué)方程式分別找出KHCO₃、CaCO₃與二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量比，由KHCO₃、CaCO₃的質(zhì)量可表示出生成的二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量，然后進(jìn)行比較即可；
D、根據(jù)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和氫氧化鈉與硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行比較，得出完全反應(yīng)后剩余的是哪一溶液進(jìn)行判斷．

解答 解：
A、雙氧水中有一半的氧元素轉(zhuǎn)化為氧氣，故H₂O₂和H₂O分子個(gè)數(shù)一樣多時(shí)，放出的氧氣質(zhì)量相等，由分子可以看出，當(dāng)質(zhì)量相等時(shí)，水放出的氧氣質(zhì)量最多，故錯(cuò)誤；
B、由鋁、鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，要生成2份質(zhì)量的氫氣，需要鋁18份，鋅65份，所以等質(zhì)量的Al、Zn分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣最多的是Al．故錯(cuò)誤；
C、根據(jù)碳元素的質(zhì)量守恒來(lái)完成解答，結(jié)合這兩種物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以知道二氧化碳中的碳元素和碳酸鹽中的碳元素的質(zhì)量相等；設(shè)碳酸鹽的質(zhì)量為m，相對(duì)分子質(zhì)量為M，則可以判斷碳酸鹽中碳元素的質(zhì)量為：m×$\frac{12}{M}$，根據(jù)該計(jì)算式可以知道，當(dāng)碳酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量越大，則生成的二氧化碳的質(zhì)量就越小，分析所給兩種碳酸鹽可以知道：M（KHCO₃）=100，M（CaCO₃）=100，所以可以判斷生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量相等；故正確；
D、質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的氫氧化鈉溶液和硫酸溶液中，硫酸與氫氧化鈉的質(zhì)量相等．反應(yīng)中消耗硫酸與氫氧化鈉的質(zhì)量比關(guān)系如下：
            H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
             98    80
可以看出98份質(zhì)量的硫酸與80份質(zhì)量的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，則等質(zhì)量的硫酸與氫氧化鈉混合后氫氧化鈉有剩余，溶液顯堿性，故錯(cuò)誤．
答案：C．

點(diǎn)評(píng) 本題不僅考查反應(yīng)速率快慢與金屬活動(dòng)性順序的關(guān)系，同時(shí)考查根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算問(wèn)題．易錯(cuò)點(diǎn)是金屬鋁與鹽酸反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系計(jì)算．解答本題可利用質(zhì)量守恒定律元素守恒進(jìn)行相關(guān)分析計(jì)算，只有這樣才能對(duì)問(wèn)題做出正確的判斷．