Question

5．銅粉和氧化銅的混合物55克，與一定量的20%的稀硫酸完全反應(yīng)后過(guò)濾，得到345克濾液．將所得濾液降溫至t℃時(shí)有25克CuSO₄•5H₂O晶體析出．求原混合物中氧化銅的質(zhì)量．（t℃時(shí)濾液中溶質(zhì)的溶解度為25克）

Answer 1

分析 根據(jù)析出晶體后的濾液一定是該溫度下的飽和溶液，依據(jù)該溫度下CuSO₄的溶解度可求出（345g-25g）飽和溶液中所含溶質(zhì)CuSO₄的質(zhì)量；析出晶體25g，可求得晶體中硫酸銅的質(zhì)量，根據(jù)硫酸銅的質(zhì)量和化學(xué)方程式可求出氧化銅的質(zhì)量．

解答 解：CuSO₄•5H₂O中含有CuSO₄：25g×$\frac{160}{250}$×100%=16g，結(jié)晶后的溶液中有硫酸銅質(zhì)量為：（345g-25g）×$\frac{25g}{125g}$×100%=64g，
設(shè)原混合物中CuO的質(zhì)量為x
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
80        160
x        （16g+64g）
$\frac{80}{x}$=$\frac{160}{80g}$
x=40g
故答案為：原混合物中氧化銅的質(zhì)量為40g．

點(diǎn)評(píng) 本題涉及到溶解度的計(jì)算、結(jié)晶水合物的計(jì)算、化學(xué)方程式的計(jì)算、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算等多個(gè)知識(shí)點(diǎn)，難度較大．