Question

5．空氣中的氧氣在細(xì)菌的作用下將輝銅礦中的硫化亞銅（Cu₂S）轉(zhuǎn)化成硫化銅（CuS），再把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性的硫酸銅是“生物煉銅”的重要環(huán)節(jié)，根據(jù)下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問(wèn)題：

（1）硫化銅在水中可以產(chǎn)生極少量的S^2-，其結(jié)構(gòu)示意圖為，則一個(gè)硫原子中含有16個(gè)的電子；
（2）反應(yīng)①、②中，細(xì)菌均起催化作用；
（3）反應(yīng)②的基本反應(yīng)類(lèi)型是化合反應(yīng)；
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O．

Answer 1

分析 （1）由S^2-的結(jié)構(gòu)示意圖為，是原子得到2個(gè)電子得到的，進(jìn)行分析解答．
（2）由題意，反應(yīng)①、②是在細(xì)菌的作用下進(jìn)行的，進(jìn)行分析判斷．
（3）反應(yīng)②是硫化銅與氧氣在細(xì)菌的催化作用下生成硫酸銅，進(jìn)行分析解答．
（4）硫化亞銅與氧氣反應(yīng)生成硫化銅，由質(zhì)量守恒定律，生成的黑色固體為氧化銅，反應(yīng)③是氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．

解答 解：（1）由S^2-的結(jié)構(gòu)示意圖為，是原子得到2個(gè)電子得到的，則一個(gè)硫原子中含有2+8+8-2=16個(gè)電子．
（2）反應(yīng)①、②是在細(xì)菌的作用下進(jìn)行的，反應(yīng)①、②中，細(xì)菌均起催化作用．
（3）反應(yīng)②是硫化銅與氧氣在細(xì)菌的催化作用下生成硫酸銅，該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)．
（4）硫化亞銅與氧氣反應(yīng)生成硫化銅，由質(zhì)量守恒定律，生成的黑色固體為氧化銅，反應(yīng)③是氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O．
故答案為：（1）16個(gè)；（2）催化；（3）化合反應(yīng)；（4）H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，理解“生物煉銅”的流程圖、粒子結(jié)構(gòu)示意圖的含義、催化作用、基本反應(yīng)類(lèi)型的特征、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法是正確解答本題的關(guān)鍵．