Question

15．實驗室選用以下裝置制取純凈、干燥的CO₂，并進一步探究CO₂的性質．
（1）A中反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；要達到實驗目的，裝置中導管接口從左到右的連接順序為：a接e、d接b、c接i．
（2）寫出裝置C中發(fā)生的反應方程式NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；利用A裝置還可以制取其他氣體，有關反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（寫出一個即可）．

Answer 1

分析 （1）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；氯化氫能與碳酸氫鈉溶液反應；二氧化碳的密度比空氣大；濃硫酸具有吸水性，可以用作二氧化碳的干燥劑；
（2）氯化氫氣體溶于形成鹽酸，能與碳酸氫鈉溶液反應，根據裝置A的特點來分析所制取的氣體．

解答 解：（1）實驗室用稀鹽酸與碳酸鈣的反應制取二氧化碳，化學反應式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；制取純凈、干燥的二氧化碳需要除雜（氯化氫氣體）裝置和干燥裝置，所以選盛有碳酸氫鈉溶液的裝置和濃硫酸的裝置，收集裝置要用向上排空氣法．先用碳酸氫鈉吸收二氧化碳中混有的氯化氫氣體，再用濃硫酸除去二氧化碳的水蒸氣，最后用向上排空氣法來收集，注意氣體的長進短出；即a接d，e接b，c接j．故填：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；e；d；b；c；i；
（2）鹽酸與碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；裝置A適用于固體與液體在常溫下反應制取氣體，如過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下制取氧氣；故填：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．