【題目】化學是造福人類的科學。
(一)家庭中的化學知識
(1)市場上綠色碘鹽、補鐵醬油中的“碘”、“鐵”指的是_________(選填序號)。
A.單質 B.元素 C.分子 D.原子
(2)“直飲水”機采用“活性炭+超濾層+煮沸”凈水工藝,活性炭在此起________作用。
(3)多喝硬水易得白內障,硬水要通過________降低硬度后才能喝。
(4)含氟牙膏能有效預防齲齒。某氟(F)原子中質子數(shù)為9,中子數(shù)為10,則該氟原子的核外電子數(shù)為________。
(5)炒菜時,油鍋起火了,可采取的滅火措施是_________。
(6)從微粒的角度分析,下列對生活中的事實解釋錯誤的是_________(選填序號)。
選項 | 事實 | 解釋 |
A | 食物變質 | 分子本身發(fā)生了變化 |
B | CO可燃而CO2不可燃 | 兩種物質的分子構成不同 |
C | 溫度計中的水銀熱脹冷縮 | 原子的大小發(fā)生改變 |
D | 濕衣服晾在太陽底下干得快 | 分子運動速率隨溫度升高而增大 |
(二)生活中的鈣片選擇
鈣是維持人體正常功能所必需的元素。下圖分別為兩種補鈣劑說明書的一部分。
(7)人體缺鈣有可能導致_________(選填序號)。
A.骨質疏松癥 B.貧血癥 C.甲狀腺腫大 D.發(fā)育停滯、智力低下
(8)每個葡萄糖酸鈣分子中含有_______個原子。
(9)金鈣爾奇鈣片中碳酸鈣的質量分數(shù)為_________。
(10)按照金鈣爾奇說明書每日的補鈣量,若改用葡萄糖酸鈣(相對分子質量為430)片,一日3次,一次應服用________片。
(三)鈣片中鈣含量測定
某興趣小組用右圖實驗探究該金鈣爾奇鈣片中含鈣量是否達到了說明書中標明的含量。
(11)將小燒杯中稀鹽酸(足量)分批加入大燒杯中,并不斷攪拌,判斷鈣片中CaCO3完全反應的現(xiàn)象是_________。
(12)實驗記錄如下:
實驗進程 | 起始(/g) | 最終(/g) |
電子天平讀數(shù) | 172.00 | 171.56 |
分析以上數(shù)據(jù),最終生成CO2的質量是______g。
(13)每片該金鈣爾奇鈣片中含鈣量_____(填“>”、“=”或“<”)說明書中標明的含量 (請根據(jù)反應前后碳元素的質量不變,先計算出CaCO3的質量,再計算Ca的質量)。
(14)該實驗能否用普通的托盤天平來代替電子天平?請判斷并說明理由___________。
【答案】 B 吸附 煮沸 9 蓋上鍋蓋 C A 49 70% 4 不再冒氣泡 0.44 < 不能,因為托盤天平只能精確到0.1g
【解析】(1) 綠色碘鹽、補鐵醬油中的“碘”、“鐵”不是以單質、分子、原子等形式存在,這里所指的“碘、鐵”是強調存在的元素;(2) 活性炭具有吸附性,能吸附異味和色素;(3) 加熱煮沸可以除去水中的鈣離子和鎂離子,從而降低水的硬度;(4) 根據(jù)在原子中,原子序數(shù)=質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù),可知氟原子核外有9個電子;(5) 炒菜時,油鍋起火了,可采取的滅火措施是蓋上鍋蓋;(6)A、食物變質,發(fā)生了化學變化,分子的本身發(fā)生了改變,故A正確;B、CO可燃而CO2不可燃,是因為兩種物質的分子結構不同,故B正確;C、水銀溫度計受熱,水銀柱上升,是因為汞原子之間的間隔變大,故C錯誤;D、濕衣服晾在太陽底下干得快,是因為溫度升高,水分子運動速率加快,故D正確;(7) 兒童缺鈣易患佝僂病,成年人或老年人缺鈣易患骨質疏松癥;(8) 由葡萄糖酸鈣(C12H22O14Ca)的化學式可知,每個葡萄糖酸鈣分子中含有:12+22+14+1=49個原子;(9) 金鈣爾奇鈣片中碳酸鈣的質量=560mg=1.4g,金鈣爾奇鈣片中碳酸鈣的質量分數(shù)==70%; (10) 設需要一次應服用的片數(shù)為X,則,X =4;(11) CaCO3和鹽酸反應放出二氧化碳氣體,所以, CaCO3完全反應的實驗現(xiàn)象是最后一次加入稀鹽酸,不再有氣泡冒出;(12)根據(jù)質量守恒定律可知,最終生成CO2的質量是:172.00g-171.56g=0.44g;(13)設該片中涵蓋的質量為y,根據(jù)質量守恒定律可得:
CO2 CaCO3 Ca
44 40
0.44g y
y=0.4g,即400mg<560mg,
(14) 托盤天平只能精確到0.1g,不能滿足實驗要求。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】按下列要求完成化學方程式.
(1)硫在氧氣中充分燃燒:_______________________________________;
(2)高溫加熱氧化銅(足量)和木炭的混合物:_____________________;
(3)用熟石灰中和廢水中的硫酸:_________________________________.
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關催化劑的說法中錯誤的是
A. 催化劑就是二氧化錳
B. 催化劑能改變其他物質的化學反應速度
C. 在化學反應前后催化劑的質量沒有改變
D. 在化學反應前后催化劑的化學性質沒有改變
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某同學用鎂條測定空氣中氧氣含量,實驗完畢,冷卻后進入水的體積遠大于總容積的1/5,且產生了淡黃色固體。某興趣小組對此現(xiàn)象作如下探究。
【問題】為什么會生成淡黃色固體?為什么測得氧氣的體積分數(shù)會明顯偏大?
【資料】鎂元素化合物的顏色:
物 質 | MgO | MgCl2 | Mg3N2 | Mg(NO3)2 | MgCO3 | Mg(OH)2 |
顏 色 | 白色 | 白色 | 淡黃色 | 白色 | 白色 | 白色 |
【猜想】(1)小組成員一致認為產物中一定不含有氯化鎂,理由是__________;
(2)分析資料,小組成員認為淡黃色固體是Mg3N2,是由鎂與空氣中的______(填化學式)反應生成的,導致進入水的體積遠大于總容積的1/5。
【實驗】小組成員設計并進行了下列實驗。
①組裝儀器(如下圖,鐘罩下端無底)。
②將足量白磷在空氣中點燃后,迅速伸入鐘罩內,塞緊橡皮塞(圖1);
③待鐘罩內水面不再變化時,向水槽中加水,使水槽中液面與鐘罩內液面相平;
④打開橡皮塞,將燃著的螺旋狀鎂條迅速伸入鐘罩內,塞緊橡皮塞(圖2);
⑤待鐘罩內水面不再變化時,觀察鐘罩內壁及表面皿中出現(xiàn)淡黃色固體。
【分析】(3)請將步驟①補充完整____________。
(4)步驟②中將足量白磷在鐘罩內燃燒的目的是_________;鐘罩內水面的變化情況是___________。
(5)步驟③中加水的目的是為了防止__________。
【結論】小組同學的猜想正確。
【拓展】(6)通過以上探究,你對燃燒有什么新認識?請寫一點_____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)組成元素的類別,對下列氧化物分類,其中﹣種與另外三種不屬于同一類別,它是( )
A.MnO2 B.Cu2O C.P2O5 D.Fe3O4
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【題目】己知:A、D為白色固體,B、E為無色液體,C、E為無色氣體,反應①②加入黑色粉末 M能大大加快反應速率,且M在反應前后質量和化學性質均不變。
⑴完成①②③④四個反應的方程式
①__________________________②_______________________
③__________________________④________________________
⑵若要分離出反應②中的黑色粉末 M, 可采用的操作方法的名稱是_______,該操作中所需的玻璃儀器是_______、________、________
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某;瘜W興趣小組的同學利用下圖所示裝置,用高錳酸鉀制取一瓶氧氣
(1)做細鐵絲燃燒實驗. ⑵粗略測定加熱 2g 高錳酸鉀所收集到的氧氣體積
(2)原理 (用方程式表示)高錳酸鉀制氧氣_____________________________
(3)寫出儀器①②的名稱:①__________②_____________
(4)問題分析:
①實驗過程中發(fā)現(xiàn) B 瓶中的水變紅了 , 原因是________________
②用收集到的氧氣做細鐵絲燃燒實驗時 , 發(fā)現(xiàn)瓶底炸裂 ? 發(fā)生失誤的操作原因可能是_______
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】完成下列化學方程式:
(1)細鐵絲在氧氣中燃燒______;
(2)加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物______;
(3)氫氧化鈣和鹽酸反應______.
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某化學興趣小組通過實驗探究分解氯酸鉀制氧氣的反應中二氧化錳的作用,該反應的化學方程式為______________________________。
【設計實驗】用圖1所示裝置進行實驗, 步驟如下:
步驟Ⅰ:__________________;
步驟Ⅱ:裝入藥品;
步驟Ⅲ:加熱右側支管,用帶火星的木條在導管口檢驗生成的氣體;
步驟Ⅳ:冷卻后,將裝置傾斜,使左側支管中的藥品進入右側支管,再加熱右側支管,用帶火星的木條在導管口檢驗生成的氣體。
【實驗現(xiàn)象】步驟Ⅲ和步驟Ⅳ中,一段時間后都能觀察到帶火星的木條復燃,但不同的是_____________。
【交流反思】要想確認分解氯酸鉀制氧氣的反應中二氧化錳是催化劑,還需通過實驗證明二氧化錳的______________和____________在反應前后都沒有發(fā)生變化。
【拓展探究】在老師的指導下,該小組同學利用圖2所示裝置繼續(xù)進行深入探究。以氧氣的體積分數(shù)為縱坐標,溫度為橫坐標,得到圖3 所示曲線(圖中的“1︰2”、“1︰1”、“2︰1”、“3︰1”、“4︰1”、“5︰1”指氯酸鉀和二氧化錳的質量比)。
【實驗分析】根據(jù)圖3,氯酸鉀的分解溫度隨氯酸鉀和二氧化錳的質量比變化的大致規(guī)律是__________________;分解氯酸鉀制氧氣的反應中二氧化錳起催化作用,可能是因為二氧化錳能_________________。
【交流應用】將29.4g氯酸鉀和二氧化錳的混合物(氯酸鉀和二氧化錳的質量比為5︰1)加熱至完全反應,剩余固體的質量為___________。
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