Question

【題目】小明家有包開(kāi)啟了的小蘇打，久置在灶臺(tái)上方，可能因受熱而變質(zhì)。小明為此開(kāi)展了探究，請(qǐng)分析其過(guò)程完成填空。

【查閱資料】

① 2NaHCO3Na2CO3 ＋ CO2 ↑ ＋ H2O

② NaHCO3 ＋ NaOH ＝ Na2CO3 ＋ H2O

③ 2NaHCO3 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ Na2CO3 ＋ 2H2O

④ Ca(HCO3)2 ＋ Na2CO3 ＝ CaCO3 ↓ ＋ 2 NaHCO3

⑤ Na2CO3受熱不分解，NaHCO3、Ca(HCO3)2都能溶與水。

【假設(shè)猜想】

假設(shè)一：小蘇打沒(méi)有變質(zhì)，化學(xué)成分為 NaHCO3；

假設(shè)二：小蘇打完全變質(zhì)，化學(xué)成分為 ；

假設(shè)三：小蘇打部分變質(zhì)，化學(xué)成分為 。

【實(shí)驗(yàn)方案】

可選藥品：①Ca(OH)2溶液 ②CaCl2溶液 ③NaOH溶液 ④稀鹽酸

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
操作一：取小蘇打樣品少量溶于足 量水后，加入過(guò)量的 （填藥品編 號(hào)，下同）,觀(guān)察，如有沉淀，則繼續(xù)進(jìn)行下一步操作。 操作二：待操作一中反應(yīng)充分后過(guò) 濾，并在濾液中加入過(guò)量的 ，觀(guān)察。	操作一中無(wú)沉淀出現(xiàn)	假設(shè)一成立
		假設(shè)二成立
		假設(shè)三成立

【問(wèn)題討論】

有同學(xué)認(rèn)為，取一定量樣品直接加熱，再將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

象，對(duì)上述三種假設(shè)的每一種是否成立都能進(jìn)行判斷。請(qǐng)?jiān)u價(jià)這種方案是否合理

（填“是”或“否”），理由是 。

Answer 1

【答案】Na2CO3 ；NaHCO3和Na2CO3

②；操作一中有沉淀出現(xiàn)；①；操作二中有沉淀出現(xiàn)

否；不能判斷是部分還是完全變質(zhì)的情況

【解析】

試題分析：因?yàn)樘妓釟溻c遇熱分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，在3種生成物中，只有碳酸鈉在常溫時(shí)是固體，所以如果完全變質(zhì)則應(yīng)為碳酸鈉，如果部分本質(zhì)，則固體為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物；

為了檢驗(yàn)樣品中有無(wú)碳酸鈉，可以根據(jù)碳酸氫鈉與氯化鈣溶液不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，碳酸鈉能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀來(lái)進(jìn)行，在樣品溶液中加入氯化鈣溶液，若無(wú)白色沉淀生成，說(shuō)明小蘇打沒(méi)有變質(zhì)，若出現(xiàn)白色沉淀，則可能是完全變質(zhì)，也可能是部分本質(zhì)，若要判斷是完全變質(zhì)還是部分變質(zhì)，可以根據(jù)氫氧化鈣能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀的原理來(lái)進(jìn)行，將操作一中充分反應(yīng)后的物質(zhì)進(jìn)行過(guò)濾，然后在濾液中加入氫氧化鈣溶液，如產(chǎn)生白色沉淀則說(shuō)明有碳酸氫鈉存在，說(shuō)明是部分本質(zhì).

用加熱并檢驗(yàn)二氧化碳的方法，無(wú)法證明是沒(méi)有變質(zhì)還是部分變質(zhì)，因?yàn)橹灰�有碳酸氫鈉就能產(chǎn)生上述的現(xiàn)象.

故答案為：[假設(shè)猜想]Na2CO3；NaHCO3和Na2CO3；

[實(shí)驗(yàn)方案]

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
操作一：取小蘇打樣品少量溶于足 量水后，加入過(guò)量的 ②（填藥品編 號(hào)，下同），觀(guān)察，如有沉淀，則繼續(xù)進(jìn)行下一步操作． 操作二：待操作一中反應(yīng)充分后過(guò) 濾，并在濾液中加入過(guò)量的 ①，觀(guān)察．	操作一中無(wú)沉淀出現(xiàn)	假設(shè)一成立
	操作一中有沉淀出現(xiàn)	假設(shè)二成立
	操作二中有沉淀出現(xiàn)	假設(shè)三成立

[問(wèn)題討論]否；不能判斷是部分還是沒(méi)有變質(zhì)的情況．