現(xiàn)有下列裝置，回答問題：

（1）能完成實驗室制取二氧化碳氣體的裝置是
②
②
和
④
④
（填數(shù)字）；
（2）實驗室制取二氧化碳氣體的化學方程式是
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
；
（3）能完成高錳酸鉀制取氧氣的裝置是
①
①
和
④或⑤
④或⑤
（填數(shù)字），實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
；
（4）將一定質(zhì)量的高錳酸鉀加熱分解一段時間后，所得固體剩余物中Mn、O元素的質(zhì)量比可能為
BC
BC
．
A．55：64            B．55：48           C．1：1          D．55：32．
分析：本題考查的是二氧化碳和氧氣的制取裝置，同時也包含了氧氣的驗滿方法．在常溫下用石灰石和稀鹽酸來制取二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳的密度比空氣的密度大，能溶于水，因此只能用向上排空氣法收集．制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用過氧化氫和二氧化錳制氧氣，就不需要加熱；如果用高錳酸鉀或氯酸鉀就需要加熱．氧氣不易溶于水，密度比空氣的密度大，因此可以用排水法和向上排空氣法收集．
解答：解：（1）在常溫下用石灰石和稀鹽酸來制取二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳的密度比空氣的密度大，能溶于水，因此只能用向上排空氣法收集．故答案為：②④
（2）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可，故答案為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（3）如果用高錳酸鉀就需要加熱．氧氣不易溶于水，密度比空氣的密度大，因此可以用排水法和向上排空氣法收集．故答案為：①；④或⑤；2KMnO4 
  △  
.
 
 K2MnO4+MnO2+O2↑    
（4）高錳酸鉀中錳元素和氧元素的質(zhì)量比是：55：64，如果高錳酸鉀全部分解錳元素和氧元素的質(zhì)量比是：55：64×
6
8
=55：48，因此所得固體剩余物中Mn、O元素的質(zhì)量比在55：64和55：48之間，都可以．故答案為：BC
點評：本考點主要考查氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和有關(guān)的計算，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?建寧縣質(zhì)檢）現(xiàn)有下列裝置，回答問題：

（1）寫出有標號儀器的名稱：①
鐵架臺
鐵架臺
②
酒精燈
酒精燈
③
水槽
水槽
；
（2）檢查B裝置的氣密性的方法是：
堵住右側(cè)導管
堵住右側(cè)導管
，向長頸漏斗中加適量的水，若觀察到長頸漏斗末端出現(xiàn)穩(wěn)定的水柱，則裝置不漏氣；
（3）實驗室若用A裝置制取O2，則反應(yīng)化學方程式為
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
；A裝置中試管口塞一團棉花作用是
防止加熱時高錳酸鉀進入導管
防止加熱時高錳酸鉀進入導管
．收集氧氣的裝置可以選擇
C
C
，理由是
氧氣的密度比空氣大
氧氣的密度比空氣大
，也可以選擇
E
E
，理由是
氧氣不易溶于水
氧氣不易溶于水
．
（4）若實驗室要制取CO2，則可選用上圖中的
B
B
（填A-E）裝置，收集裝置可選
C
C
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?廣陵區(qū)一模）現(xiàn)有下列裝置，回答問題：

（1）寫出有標號儀器的名稱：①
鐵架臺
鐵架臺
；②
錐形瓶
錐形瓶
；
（2）檢查B裝置的氣密性的方法是：堵住右側(cè)導氣管，
打開分液漏斗活塞
打開分液漏斗活塞
，向分液漏斗中加適量的水，若觀察到漏斗末端出現(xiàn)穩(wěn)定的水柱，則裝置不漏氣；
（3）實驗室用H2O2溶液和MnO2制取O2的化學方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
發(fā)生裝置為
B
B
，；
（4）實驗室用KMnO4制取O2，選用的收集裝置為
C或E
C或E
；
（5）為進一步研究KMnO4的分解產(chǎn)物，某興趣小組同學查閱資料，并取一定質(zhì)量的KMnO4加熱使之完全分解，同時進行了下表所示的實驗．
編號 實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
1 取反應(yīng)后固體剩余物0.2g加入5mL 6%的H2O2溶液中 劇烈反應(yīng)，放出大量熱量，產(chǎn)生大量氣體 生成物中的MnO2催化分解H2O2
2 取0.2gMnO2加入5mL
a
a
 （H2O2質(zhì)量分數(shù)）的H2O2溶液中		 平穩(wěn)反應(yīng)，發(fā)出熱量，持續(xù)產(chǎn)生氣體 MnO2催化分解H2O2
3 取反應(yīng)后固體剩余物1.0g加入足量水中，充分溶解，過濾 固體完全溶解，濾紙上無黑色固體殘余物
b
b
[實驗內(nèi)容]：
[實驗分析]：
①完善上表中的填空內(nèi)容：a
6%
6%
、b
KMnO4分解后的產(chǎn)物中沒有MnO2
KMnO4分解后的產(chǎn)物中沒有MnO2
；
②實驗2的目的是
和實驗1進行對比，確定MnO2是否為起催化作用
和實驗1進行對比，確定MnO2是否為起催化作用
；
③經(jīng)討論，實驗1的結(jié)論不正確，理由是
可能是分解后產(chǎn)物中其他物質(zhì)起催化作用
可能是分解后產(chǎn)物中其他物質(zhì)起催化作用
；
[資料]：Ⅰ、KMnO4受熱分解時，會發(fā)生以下兩個反應(yīng)：
a、6KMnO4
  △  
.
 
2K2MnO4+K2Mn4O8+4O2↑  b、KMnO4
  △  
.
 
KMnO2+O2↑
Ⅱ、相對分子質(zhì)量：（KMnO4：158    O2：32）
④取8.0gKMnO4，加熱使之完全分解，生成O2的質(zhì)量可能為
C
C

A．0.81g       B．1.08g       C．1.42g       D．1.62g
⑤資料顯示，KMnO4在43.9℃～377.9℃范圍中的失重率（O2與KMnO4質(zhì)量比）為18.0%．結(jié)合資料分析，在43.9℃～377.9℃范圍中，KMnO4分解反應(yīng)主要以
b
b
（填“a”或“b”）為主．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

現(xiàn)有下列裝置，回答問題：

（1）寫出有標號儀器的名稱：①______②______③______；
（2）檢查B裝置的氣密性的方法是：______，向長頸漏斗中加適量的水，若觀察到長頸漏斗末端出現(xiàn)穩(wěn)定的水柱，則裝置不漏氣；
（3）實驗室若用A裝置制取O2，則反應(yīng)化學方程式為______；A裝置中試管口塞一團棉花作用是______．收集氧氣的裝置可以選擇______，理由是______，也可以選擇______，理由是______．
（4）若實驗室要制取CO2，則可選用上圖中的______（填A-E）裝置，收集裝置可選______．

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科目：初中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有下列裝置，回答問題：

 


（1）寫出有標號儀器的名稱：①   ▲   ；

（2）檢查B裝置的氣密性的方法是：   ▲   ，向長頸漏斗中加適量的水，若觀察到長頸漏斗末端出現(xiàn)穩(wěn)定的水柱，則裝置不漏氣；

（3）實驗室制取H2的反應(yīng)化學方程式為   ▲   ，發(fā)生裝置為   ▲   ；

（4）實驗發(fā)現(xiàn)：用40％的硫酸制取H2效果最好。現(xiàn)欲配制30mL 40％（密度為1.30g·mL—1）的硫酸，需要98％（密度為1.84g·mL—1）的濃硫酸   ▲   mL（精確到小數(shù)點后一位），需要水   ▲   mL（精確到小數(shù)點后一位）。量取濃硫酸時，若仰視讀數(shù)（其他操作均正確），則所配硫酸的質(zhì)量分數(shù)   ▲   40％（填“＞”或“＝”或“＜”），配制過程不需要的儀器是   ▲   ；

A．托盤天平  B．量筒  C．燒杯  D．玻璃棒  E．膠頭滴管  F．鐵架臺

（5）實驗室制取H2時，在硫酸溶液中滴入飽和CuSO4溶液會影響反應(yīng)速率。右圖是滴入飽和CuSO4溶液體積（X）與反應(yīng)速率（Y）的關(guān)系圖，請回答：

①滴入CuSO4溶液后，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為   ▲   ；

②a點過后，反應(yīng)速率降低的原因可能是   ▲   。

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