某鈣片的標(biāo)簽如右圖所示,可知此鈣片成分中只有碳酸鈣含有鈣元素。
執(zhí)行標(biāo)準(zhǔn):GB1413-99
主要成分:碳酸鈣
含鈣量:每片含鈣0.75g
每瓶50片,重40 g
(中外合資xx公司出品)
請通過計算說明此標(biāo)簽中的含鈣量是否錯誤。
(2)為測定其真實(shí)的含鈣量,小東每次取10片鈣片放入已稱量的含足量鹽酸的燒杯中,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是;CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2↑,充分反應(yīng)后再稱取燒杯和剩余物的總質(zhì)量。小東做了三次實(shí)驗(yàn),數(shù)據(jù)如下:
   物質(zhì)的質(zhì)量
 第一次
 第二次
 第三次
 平均值
反應(yīng)前:燒杯+鹽酸
    22 g
    22 g
    22 g
    22 g
    10片鈣片
    8 g
    8 g
    8 g
    8 g
反應(yīng)后:燒杯十剩余物
   26.7 g
   26.5 g
   26.9 g
   26.7g
 
①請列式計算每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量。
②請列式計算每片此鈣片的含鈣量,并建議廠家如何改標(biāo)簽。

試題分析:(1)先計算出碳酸鈣(CaCO3)中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),再計算出每片鈣片中含有鈣元素的質(zhì)量,最后與標(biāo)簽中的含鈣量相比較,判斷此標(biāo)簽中的含鈣量是否錯誤。
本品若為純碳酸鈣,鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=40%,則每片含鈣量=×40%=0.32g,因此本品每片不可能含鈣0.75g,此標(biāo)簽中的含鈣量錯誤。
(2))①根據(jù)題意,結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前燒杯和反應(yīng)物的質(zhì)量總和-反應(yīng)后燒杯和剩余物的質(zhì)量=生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量(使用三次實(shí)驗(yàn)的平均值);然后根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量(即10片鈣片的質(zhì)量),進(jìn)而計算出每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量。
解:反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量=22g+8g-26.7g=3.3g,
設(shè)10片鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量為x,
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑    
100              44
x                3.3g
100:44 =x:3.3g
解得,x=7.5g
因此每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量為7.5g÷10=0.75g。
②根據(jù)每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量,計算出每片此鈣片中鈣元素的質(zhì)量,然后提出更改標(biāo)簽的合理建議。
每片此鈣片的含鈣量為0.75g×40%=0.3g,
所以,應(yīng)建議廠家將含鈣量“每片含鈣0.75g”改為“每片含鈣0.3g”。
點(diǎn)評:此題是關(guān)于化學(xué)方程式的計算題,主要是利用圖表及反應(yīng)方程式來分析和解決化學(xué)計算中的有關(guān)問題,要求學(xué)生有較強(qiáng)的數(shù)據(jù)分析能力,解題的關(guān)鍵是利用表格找出反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量,再利用相關(guān)的化學(xué)反應(yīng),并依據(jù)已知量對未知的應(yīng)求量進(jìn)行求解計算即可。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

某化學(xué)興趣小組為了測定當(dāng)?shù)氐氖沂ㄖ饕煞质荂aCO3)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),他們做了如下實(shí)驗(yàn):取24克樣品放入燒杯中,向其中逐漸加入100克一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸(雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)),所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,請根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)進(jìn)行計算:

(1)石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量為     克.
(2)24克石灰石樣品與鹽酸充分反應(yīng)后最多產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為      克.
(3)求所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).(請根據(jù)化學(xué)方程式寫出完整的計算步驟)

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稱取NaCl和的固體混合物49.3g,加入167g蒸餾水,完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入142g的溶液,恰好反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為23.3g。(提示:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl)。計算恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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已知Na2CO3的水溶液呈堿性,在一燒杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl 組成的固體混合物.向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸.放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如下圖所示,請根據(jù)題意回答問題:

(1)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時,燒杯中溶液的pH       7(填>、=、<).
(2)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量.
(3) 當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時,燒杯中為不飽和溶液(常溫),通過計算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(計算結(jié)果保留一位小數(shù)).

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

石灰石是我省的主要礦產(chǎn)之一。學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組為了測定當(dāng)?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取來了一些礦石樣品,并取稀鹽酸200g,平均分成4份進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如表:
實(shí)驗(yàn)
1
2
3
4
加入樣品的質(zhì)量/g
5
10
15
20
生成CO2的質(zhì)量/g
1.76
3.52
4.4
m
(1)哪幾次反應(yīng)中碳酸鈣有剩余?
(2)上表中m的值為          。
(3)試計算這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

為測定某粉末狀黃銅(即Cu—Zn合金)樣品中銅鋅的組成,某同學(xué)取樣品9.75g放入燒杯中,再取40g稀鹽酸溶液分四次加入燒杯中,充分反應(yīng)后實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
 
第一次
第二次
第三次
第四次
加稀鹽酸的質(zhì)量(g)
10
10
10
10
剩余固體質(zhì)量(g)
9.10
8.45
7.80
7.80
(1)9.75g黃銅樣品中銅的質(zhì)量          g;
(2)計算9.75g黃銅與稀鹽酸完全反應(yīng)共放出多少克氫氣?(寫出解題過程)
(3)第三次加入的稀鹽酸與黃銅中的鋅        (填“是”或“不是”) 恰好完全反應(yīng),理由:                                                            。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

如圖1是鈣的原子結(jié)構(gòu)示意圖和鈣元素在周期表中的信息示意圖
回答:
(1)鈣元素屬于         (金屬或者非金屬)元素;
(2)鈣的相對原子質(zhì)量是            ;
(3)鈣元素和氯元素形成的化合物化學(xué)式是            
(4)次氯酸鈣Ca(ClO)2可用于自來水消毒,次氯酸鈣中氯元素化合價是         ;根據(jù)次氯酸鈣的化學(xué)式,你可以獲知的次氯酸鈣的信息有                    (寫出一點(diǎn)).
(5)未成年人和老年人是需要補(bǔ)鈣的主要人群,目前市面上有許多補(bǔ)鈣的鈣片出售,如圖2是蓋中蓋高鈣片的部分說明,某課外興趣小組欲檢驗(yàn)說明的真?zhèn)危M(jìn)行了以下的實(shí)驗(yàn):①取1片片劑研碎②將其加入足量稀鹽酸中③完全反應(yīng)后收集到0.55g二氧化碳,通過計算判斷此鈣片中鈣含量與標(biāo)注是否屬實(shí).(假定鈣片中其他成份不與鹽酸反應(yīng),1g=1000mg.)

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

CO在高溫下還原a g四氧化三鐵,得到b g鐵,則鐵的相對原子質(zhì)量是 (   ) 
A.64b/(3a–b)B.24b/(a–b)C.3(a–b)/64b D.64b/3(a–b)

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(3分)晶體硅(Si)是一種重要的半導(dǎo)體材料。冶煉硅時常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:

現(xiàn)要制備含硅21kg的粗硅,理論上需要二氧化硅的質(zhì)量是多少?

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