Question

（2010?朝陽）我市實驗中學九（2）班化學興趣小組的同學為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取該樣品10g于燒杯中，加入100g稀鹽酸（足量），充分反應（雜質(zhì)不與鹽酸反應），反應后燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為106.4g，求該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：首先正確寫出方程式，然后根據(jù)題干內(nèi)容分析得出反應前后的質(zhì)量差即為生成二氧化碳氣體的質(zhì)量，再根據(jù)方程式中CaCO₃和CO₂的質(zhì)量比求出生成的石灰石樣品中主要物質(zhì)CaCO₃的質(zhì)量，就可以進一步求出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：由質(zhì)量守恒定律可知CO₂=10g+100g-106.4g=3.6g
設碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
 x                   3.6g

100

x

=

44

3.6g

x=8.18g
CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)=

8.18g

10g

×100%=81.8%
答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)81.8%．

點評：據(jù)化學方程式進行計算時，只能使用純凈物的質(zhì)量進行計算，而不能把混合物的質(zhì)量直接代入化學方程式進行計算，質(zhì)量守恒定律在計算中的運用是化學計算的一個常見內(nèi)容，一般的規(guī)律是依據(jù)質(zhì)量的變化求出某一生成的質(zhì)量，再結合反應方程式分析解答．