Question

對于硫酸而言，溶質的質量分數越大，溶液的酸性越強．常溫下，10%的稀硫酸的PH______（填“大于”“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的pH．如果要使稀硫酸的pH升高．你采取的方法有：
（1）不發(fā)生化學反應的方法：______；
（2）有化學反應的方法（要求各種方法中所選的物質類別不同）______；______；______．

Answer 1

【答案】分析：可以根據稀硫酸的質量分數越小，酸性越強，質量分數越大，酸性越弱的特點進行綜合分析、判斷，酸溶液的pH小于7，酸性越強，pH越小，酸可以與金屬、金屬氧化物、堿等物質反應．
解答：解：硫酸的質量分數越大，pH越小，10%的稀硫酸溶質質量分數大于2%的稀硫酸，故10%的稀硫酸的酸性強于2%的稀硫酸，其pH小，故填：小于；
（1）要使pH升高，即pH變大，不發(fā)生化學變化需要使溶液的溶質質量分數變小，可以采用加水稀釋的方法，故填：加入一定量的水；
（2）選擇能消耗硫酸的物質加入，例如，鋅、氧化鈣、氫氧化鈉溶液等，故填：適量的鋅、氧化鈣、氫氧化鈉溶液．
點評：本題主要考查了溶液的質量分數大小與溶液pH大小的關系問題，完成此題，可以依據已有的知識結合酸的性質進行．