【題目】已知鐵在高溫條件下與氧化銅反應(yīng):2Fe+3CuOFe2O3+3Cu,銅在氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng):Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。一定質(zhì)量的鐵與氧化銅的混合物,在高溫條件下恰好完全反應(yīng)。將反應(yīng)后的固體粉末倒入盛有足量稀鹽酸的燒杯中,振蕩,充分反應(yīng)后靜置,然后從燒杯中取適量溶液(表示為“甲”)于試管中,并加入一定質(zhì)量的鋅粉,充分反應(yīng)后過濾,得到濾液乙和固體丙。下列判斷正確的是

①甲中不含F(xiàn)eCl3

②甲中含有FeCl3

③若向固體丙加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象,則濾液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2,可能含有CuCl2④若向固體丙加稀鹽酸有氣體產(chǎn)生,則濾液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2,一定不含有CuCl2

A.①③ B.②③ C.①④ D.②④

【答案】A

【解析】

試題分析鐵在高溫條件下與氧化銅反應(yīng):2Fe+3CuOFe2O3+3Cu, 銅在氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng):Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2以及Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O可以建立以下關(guān)系式:Fe2O3~2FeCl3~Cu根據(jù)鐵在高溫條件下與氧化銅反應(yīng):2Fe+3CuO Fe2O3+3Cu可知生成物質(zhì)氧化鐵和銅的個數(shù)比是1:3,因此氯化鐵一定能完全被銅反應(yīng),所以甲中不含F(xiàn)eCl3;所以溶液中存在FeCl2和CuCl2,由于相關(guān)金屬的活動性順序是鋅>鐵>銅,所以放入鋅粒后鋅首先置換出銅,所以固體若向固體丙加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象,說明固體不是鐵和鋅,所以濾液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2,可能含有CuCl2,若向固體丙加稀鹽酸有氣體產(chǎn)生,說明固體可能是鋅或鐵,因此溶液中不可能含有CuCl2,一定含有ZnCl2可能含有FeCl2,綜上所述①③正確;選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硅鋼可用于制造變壓器的鐵芯,某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了驗證硅鋼(主要含有Fe、C、Si),設(shè)計了如圖的試驗流程(有些反應(yīng)的部分反應(yīng)物和生成物已省略).查閱資料發(fā)現(xiàn)常溫下,單質(zhì)硅(Si)不能與鹽酸反應(yīng),但能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(Si+2NaOH+H2O═Na2SiO2+2H2).

根據(jù)以上信息,回答下列問題:

1)操作、的名稱為 ,硅鋼樣品反應(yīng)前須粉碎目的是 ;

2)濾液B中的溶質(zhì)為

3)寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;其基本反應(yīng)類型為 ;

4)步驟中發(fā)生的是化合反應(yīng),嘗試寫出其化學(xué)方程式 。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在老師的幫助下,同學(xué)們制作了“葉脈書簽”。制作中需用到10%的氫氧化鈉溶液200 g,下圖是配制該溶液的實驗操作。

(1)操作①中,需稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量是 g。

(2)操作②中,玻璃棒的作用是 ;在量取蒸餾水讀數(shù)時,視線如右圖所示(其他操作正確),會造成所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。

(3)制作了“葉脈書簽”后,同學(xué)們想用酸處理廢液后再排放。欲測定處理后廢液的酸堿度,需選用下列用品中的 (填序號)。

a.玻璃棒 b.白瓷板(或玻璃片) c.酚酞溶液 d.pH試紙

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線.

(1)t2時,甲物質(zhì)的溶解度為 ;

(2)分析t1時,將10g乙物質(zhì)放入100g水中,充分溶解后所得的溶液是 (填“飽和”或“不飽和”)溶液.欲使t2時乙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹扇〉姆椒?/span> .(任填一種方法)

(3)將t1時甲和乙的飽和溶液同時升高t2,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是 。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對實驗現(xiàn)象的描述正確的是

A.木炭在氧氣中燃燒發(fā)出白光,生成二氧化碳

B.鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,產(chǎn)生白色煙霧,生成白色固體

C.堿式碳酸銅在稀鹽酸中逐漸溶解,有氣泡產(chǎn)生,溶液由無色變成黃色

D.硫在空氣中燃燒,發(fā)出淡藍(lán)色火焰,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)對探究分子性質(zhì)的實驗(圖1)進(jìn)行了改進(jìn)。如圖2所示,試管丁、戊中各有一張每隔2厘米滴有一滴酚酞溶液的濾紙條,裝有適量濃氨水的小藥瓶固定在橡皮塞上,試管丁中小藥瓶上的瓶塞已塞緊,試管戊中的小藥瓶上無瓶塞。以下說法錯誤的是

A.圖2比圖1的實驗更環(huán)保、更節(jié)約

B.圖1和圖2的實驗均能證明分子在不斷的運動

C.濃鹽酸有揮發(fā)性,僅將濃氨水換成濃鹽酸也可達(dá)到實驗?zāi)康?/span>

D.若將戊浸入冰水中,濾紙條也會變紅

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種白色、無毒、難溶于水的固體,能殺菌消毒,廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。某興趣小組同學(xué)對其進(jìn)行探究。

一、過氧化鈣的性質(zhì)研究

(1)取少量過氧化鈣放入試管中,加足量水,產(chǎn)生無色氣泡,將帶火星的木條伸進(jìn)試

管中,觀察到帶火星的木條 ,說明氧化鈣與水反應(yīng)有氧氣生成。

(2)分別取實驗(1)靜置后的上層清液少量于兩支試管中,向其中一支試管中滴入酚酞試液,發(fā)現(xiàn)溶液變成紅色,說明溶液呈 性;向另一支試管中通入二氧化碳,溶液變渾濁,說明過氧化鈣與水反應(yīng)還有氫氧化鈣生成。

結(jié)論:過氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣。

二、過氧化鈣的制備研究

實驗室用鈣鹽制備CaO2,其主要實驗裝置(圖1)和流程(圖2)如下:

(3)圖1試管中的物質(zhì)是NH4Cl和Ca(OH)2,加熱時發(fā)生反應(yīng)生成CaCl2、NH3 和H2O,

反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(4)“沉淀”時發(fā)生的反應(yīng)為:CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl,需

要控制溫度在0℃左右,采用的操作是將反應(yīng)容器放置在 中,反應(yīng)溫度不能過高

的原因是:防止氨水揮發(fā);

(5)“過濾”所得的副產(chǎn)品NH4Cl可做化肥中的 肥。檢驗“水洗”已經(jīng)洗凈的方

法是:取最后一次洗滌液少量于試管中, 。

(6)加熱分解法是測定CaO2產(chǎn)品純度的常用方法之一(2CaO2 2CaO+O2)。

右圖是實驗室測定產(chǎn)品中CaO2純度的裝置。實驗步驟:檢查裝置的氣密性→裝填藥品0.30g→調(diào)節(jié)量氣管和水準(zhǔn)管兩邊水位相平→加熱至不再有氣體放出→冷卻至室溫,調(diào)節(jié)量氣管和水準(zhǔn)管兩邊水位相平→讀數(shù)→再重復(fù)2次,取平均值,計算。(已知:該溫度和壓強(qiáng)下的O2密度為1.43g/L)

根據(jù)下表數(shù)據(jù),計算CaO2產(chǎn)品純度(請寫出計算過程)。

若樣品質(zhì)量用wg表示,反應(yīng)前稱量藥品和小試管總質(zhì)量為mg,反應(yīng)后在空氣中冷卻,稱量藥品和小試管總質(zhì)量為ng,則CaO2純度,此方案測定結(jié)果偏小的原因可能是 。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室常用的制備氣體的裝置如下圖所示,請根據(jù)要求完成問題。

① 寫出儀器名稱:Ⅰ (1) ;Ⅱ (2) ;

② 用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取較干燥的氧氣可選擇的發(fā)生和收集裝置是 (3) (填裝置編號);

③ 制取下列氣體可以用啟普發(fā)生器作為發(fā)生裝置的是(4) 。

a.雙氧水與二氧化錳粉末混合制取氧氣

b.實驗室制取二氧化碳

c.用鋅粒和稀硫酸制取氫氣

④ 要制取0.02mol氫氣,至少需要多少克鋅粒和足量稀硫酸反應(yīng)?(請根據(jù)化學(xué)方程式列式計算) (5)

⑤ 從廢舊干電池中回收的MnO2含有C,為得到純凈的MnO2并測定MnO2的含量,取該混合物用下圖裝置進(jìn)行實驗(夾持裝置已略去)。

Ⅰ.實驗中,用雙氧水與二氧化錳混合制取氧氣的化學(xué)方程式是 (6) ;為得到平穩(wěn)的氧氣流選用的發(fā)生裝置是 (7) (選填A(yù)~G的裝置編號)。

Ⅱ.下列數(shù)據(jù)中可以用來計算樣品中MnO2的含量的是 (8)。(假設(shè)每步反應(yīng)均完全且稱量準(zhǔn)確)

a反應(yīng)前后氧氣發(fā)生裝置的質(zhì)量 b反應(yīng)前后裝置Ⅰ中固體的質(zhì)量

c反應(yīng)前后裝置Ⅱ中固體的質(zhì)量 d反應(yīng)前后裝置Ⅲ中固體的質(zhì)量

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為比較相同濃度的FeCl3溶液和CuSO4溶液對H2O2分解的速率影響效果,某研究小組進(jìn)行了如下探究:

【定性研究】

(1)如圖甲,可通過觀察_________________來定性比較兩者的速率影響效果。

【定量研究】

(2)如圖乙,實驗前檢查該裝置氣密性的方法是__________________________。要定量比較兩者的速率影響效果,可測量生成等體積氣體所需的_______________。

【深入研究】

(3)在FeCl3溶液中,究竟是哪種粒子影響過氧化氫的分解速率?

猜想1:水分子(H2O)影響過氧化氫的分解速率;

猜想2:___________影響過氧化氫的分解速率;

猜想3:___________影響過氧化氫的分解速率;……

請設(shè)計實驗,驗證猜想

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

分別取同溫度同體積同濃度的H2O2溶液于2支試管中,再分別加入等質(zhì)量的FeCl3和NaCl。觀察現(xiàn)象。

加入FeCl3的試管中產(chǎn)生的氣體快,加入NaCl的試管中產(chǎn)生的氣體慢。

證明是Fe3+影響過氧化氫的分解速率

(4)【反思與討論】上述實驗確實可以證明Fe3+可以改變過氧化氫的分解速率,但不能證明FeCl3是過氧化氫分解的催化劑。若要證明FeCl3是過氧化氫分解的催化劑,還需要通過實驗證明FeCl3在反應(yīng)前后 ___________________

請寫出FeCl3催化H2O2分解的化學(xué)方程式___________________________________。

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同步練習(xí)冊答案