Question

20．粗鹽除去泥沙后所得到的粗鹽溶液中，除了大量的氯化鈉外還含有少量的氯化鈣和硫酸鈉兩種可溶性雜質．為了除去雜質得到純凈的氯化鈉晶體，工業(yè)上常采用圖中的工藝流程：

請根據(jù)如圖回答：
（1）操作M是蒸發(fā)結晶
（2）X是BaCl₂，Z是HCl（填化學式）
（3）濾液Ⅱ中的溶質是NaCl、Na₂CO₃（填化學式）

Answer 1

分析 （1）用蒸發(fā)結晶的方法可使氯化鈉從溶液中結晶出來；
（2）除去粗鹽中的氯化鈣和硫酸鈉，除鈣離子用碳酸鈉，除去硫酸根用氯化鋇，除去碳酸鈉用稀鹽酸，要注意加入試劑的順序和量，后加入的試劑要把前面加入的過量試劑也除去；
（3）由前面的分析和解題過程即可解答．

解答 解：
（1）用蒸發(fā)結晶的方法可使氯化鈉從溶液中結晶出來；
故答案為：蒸發(fā)結晶；
（2）除去粗鹽中的氯化鈣和硫酸鈉，除鈣離子用碳酸鈉，除去硫酸根用氯化鋇，觀察流程圖可知先加入稍過量的氯化鋇---試劑X除掉硫酸鈉，溶液中含有氯化鋇、氯化鈣雜質，加入試劑Y--碳酸鈉除去氯化鋇、氯化鈣，過濾，所得溶液含有碳酸鈉雜質，可加入過量的稀鹽酸---Z溶液并加熱蒸發(fā)得到氯化鈉晶體；
故答案為：
BaCl₂； HCl；
（3）由（2）的解題過程知，濾液Ⅱ中的溶質是碳酸鈉和氯化鈉；
故答案為：NaCl、Na₂CO₃．        
故本題答案為：
（1）蒸發(fā)結晶；
（2）X：BaCl₂      Z：HCl；  
（3）NaCl、Na₂CO₃．

點評 本題主要考查了物質的除雜和過濾原理的應用，要注意除雜質時加入試劑的順序和量，后加入的試劑要把前面加入的過量試劑也除去，能較好的考查學生分析解決問題的能力．