Question

【題目】實驗室常用甲酸（H2CO2）和濃硫酸混合加熱制備一氧化碳，反應(yīng)方程式為H2CO2 H2O+CO↑，再用一氧化碳還原氧化銅，反應(yīng)方程式為CO+CuO Cu+CO2 ， 實驗裝置如圖所示，請回答：
（1）裝置G中①的名稱是 ， 裝置B的作用是
（2）裝置E是用來檢驗裝置D吸收二氧化碳是否完全，該裝置（填“能”或“不能”）達到目的，寫出D中的化學反應(yīng)方程式
（3）為避免一氧化碳污染空氣，回收利用一氧化碳，方框中應(yīng)連接裝置F和G，導管接口的順序為a→→→e
（4）反應(yīng)過程中，裝置C的燒瓶內(nèi)氧化銅粉末處于“沸騰”狀態(tài)（一氧化碳氣流沖擊所致），這樣有利于 ， 燒瓶內(nèi)固體物質(zhì)的顏色變化
（5）請你設(shè)計一個探究氧化銅是否反應(yīng)完全的實驗 ．

Answer 1

【答案】
（1）燒杯；除去一氧化碳中的水蒸氣
（2）不能；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）d；b
（4）增大與氧化銅的接觸面積；黑色變成紅色
（5）取少量的固體樣品于試管中，加入適量的稀鹽酸，振蕩觀察溶液的顏色
【解析】解：（1）裝置G中①是燒杯；濃硫酸具有吸水性，可以除去一氧化碳中的水蒸氣；燒杯；除去一氧化碳中的水蒸氣；（2）用澄清的石灰水來檢驗二氧化碳是否除凈，需要將氣體通入石灰水中，即進氣管應(yīng)伸入液面以下，所以圖示裝置不能達到目的；二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；不能；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（3）為避免將CO排放到空氣中，并回收利用CO，即用C裝置來收集二氧化碳，一氧化碳難溶于水，長導管是出水管，則導管接口的連接順序應(yīng)為a→d→b→e．故填：d；b；（4）裝置C的燒瓶內(nèi)氧化銅粉末處于“沸騰”狀態(tài)，這樣增大了氧化銅粉末與一氧化碳氣體的接觸面積，反應(yīng)更充分；在加熱的條件下，一氧化碳能將黑色的氧化銅還原為紅色的銅；增大與氧化銅的接觸面積；黑色變成紅色；（5）氧化銅能與酸反應(yīng)得到藍色溶液，而銅與酸不反應(yīng)，所以可設(shè)計如下實驗：取少量的固體樣品于試管中，加入適量的稀鹽酸，振蕩觀察溶液的顏色；取少量的固體樣品于試管中，加入適量的稀鹽酸，振蕩觀察溶液的顏色．
【考點精析】關(guān)于本題考查的一氧化碳的性質(zhì)和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式，需要了解一氧化碳的物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水；一氧化碳的化學性質(zhì)：可燃性和還原性；注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能得出正確答案．