Question

13．食鹽因含有氯化鎂而易潮解，現(xiàn)有只含氯化鎂雜質(zhì)的食鹽10g，將其置于燒杯，加30g水溶解，得40g溶液．再向其中加入未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液10g，充分反應(yīng)后，燒杯內(nèi)剩余溶液為48.84g．
（1）問生成沉淀的質(zhì)量；
（2）求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 氯化鈉不能和氫氧化鈉反應(yīng)，氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂和氯化鈉；
反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氫氧化鎂的質(zhì)量，根據(jù)氫氧化鎂的質(zhì)量可以計(jì)算氯化鎂的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）生成沉淀氫氧化鎂的質(zhì)量為：40g+10g-48.84g=1.16g，
答：生成了1.16g氫氧化鎂沉淀．
（2）設(shè)氯化鎂的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，
 95            58       117
 x           1.16g       y
$\frac{95}{x}$=$\frac{58}{1.16g}$=$\frac{117}{y}$，
x=1.9g，y=2.34g，
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10g-1.9g+2.34g}{48.84g}$×100%=21.4%，
答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.4%．

點(diǎn)評 差量法在計(jì)算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．