Question

將8.1g含雜質(zhì)的鐵粉（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，不溶于水）加入50g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，過濾后，所得濾液質(zhì)量為55.4g．則樣品中鐵的質(zhì)量是（　�。ゞ．

A．2.8

B．5.4

C．5.6

D．缺少數(shù)據(jù)，無法確定

Answer 1

分析：隨著鐵與硫酸的反應(yīng)，溶液的質(zhì)量逐漸增加，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷出溶液增加量與參加革命反應(yīng)鐵的質(zhì)量關(guān)系，即可由反應(yīng)前后溶液的增加求出樣品中含鐵的質(zhì)量．

解答：解：設(shè)參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量為x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑  溶液質(zhì)量增加
56              2        56-2=54
x                       55.4g-50g=5.4g

56

54

=

x

5.4g

  解得：x=5.6g
由以上計算可知，C正確，A、B、D錯誤．
故選C．

點評：根據(jù)題意判斷隨反應(yīng)發(fā)生溶液質(zhì)量會增加，此為解決問題的技巧，利用這一特殊關(guān)系，可使計算過程大為簡化．