Question

如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，據圖回答：
（1）t₂℃時A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是

 

（填寫序號，下同）．
（2）若要將C的飽和的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤呵也桓淖內芤喝苜|質量分數，采用的方法是

 

．
（3）將t₂℃時A、B、C三種物質飽和溶液的溫度降低到t₁℃時，三種溶液的溶質質量分數由大小關系是

 

．
（4）t₁℃時30gA物質加入到50g水中不斷攪拌形成的溶液質量是

 

g；繼續(xù)升溫到t₂℃時，所得溶液的溶質質量分數是

 

．
（5）在含有少量的B的A中分離出 A，可采用

 

法．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結晶的原理、方法及其應用,飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法,溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）據溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質的溶解度大小；
（2）飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱囊话惴椒ㄊ牵杭尤肴軇�、升溫，并結合C的溶解度隨溫度變化分析解答；
（3）據飽和溶液中溶質的質量分數計算方法及物質的溶解度受溫度影響情況分析解答；
（4）據該溫度下A的溶解度及溶質的質量分數計算方法分析解答；
（5）據物質的溶解度受溫度影響情況分析提純物質的方法．

解答：解：（1）t₂℃時A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是A=B＞C；
（2）若要將C的飽和的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤呵也桓淖內芤喝苜|質量分數，則不能采取加入溶劑的方法，因為加入水會導致溶質的質量分數減�。籆的溶解度隨溫度升高而減小，所以可采取降溫的使其變?yōu)轱柡腿芤海�因為降溫溶質、溶劑的質量均不變，溶質的質量分數不變；
（3）AB的溶解度隨溫度降低而減小，C的溶解度隨溫度降低而增大，所以將t₂℃時A、B、C三種物質飽和溶液的溫度降低到t₁℃時，AB析出晶體，C無溶質析出，溶質的質量分數與降溫前相等，據飽和溶液中質量分數的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%可知：溶解度越大質量分數也就越大，而t₁℃時B的溶解度大于A的溶解度大于t₂℃時C的溶解度，所以三種溶液的溶質質量分數由大小關系是B＞A＞C；
（4）t₁℃時A的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g的A，所以30gA物質加入到50g水中不斷攪拌最多溶解15g，形成的溶液質量是65g；繼續(xù)升溫到t₂℃時，溶解度變?yōu)?0g，剩余的固體可全部溶解，所得溶液的溶質質量分數是

30g

30g+50g

×100%=37.5%；
（5）由圖可知：A的溶解度受溫度影響比B大，所以在含有少量的B的A中分離出 A，可采用冷卻熱飽和溶液或降溫結晶的方法；
故答案為：
（1）A=B＞C；（2）降溫；（3）B＞A＞C；（4）65；37.5%； （5）冷卻熱飽和溶液（或降溫結晶）．

點評：了解溶解度概念、溶質質量分數的計算方法、溶解度曲線的意義，才能正確解答，考查比較全面．