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如圖為甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線，下列說法不正確的是

A. 乙物質溶解度隨溫度變化不大

B. t2℃時，甲、乙、丙三種固體物質溶解度大小關系是甲=乙＞丙

C. 當甲中混入少量乙時，可用冷卻熱飽和溶液的方法得到較純凈的甲

D. 將t2℃時甲、丙兩物質飽和溶液各自降溫到t1℃時，二者所得溶液的溶質質量分數(shù)相等

D 【解析】A、由溶解度曲線可知：乙物質溶解度隨溫度變化不大，故選項正確；B、由溶解度曲線可知：t2℃時，三種固體物質的溶解度關系為甲=乙＞丙，故選項正確；C、由溶解度曲線可知：當甲中混入少量乙時，可用冷卻熱飽和溶液的方法得到較純凈的甲，故選項正確；D、t2℃時甲、丙兩種物質的飽和溶液均降溫至t1℃時，所得溶液中溶質質量分數(shù)最小的就是丙正確，因為丙由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海|量分數(shù)還是最小，...
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：廣東省深圳市寶安區(qū)2018屆九年級下學期第二次模擬考試化學試卷 題型：單選題

除去下列物質中混有的少量雜質，所選試劑或方法不正確的是

選項

物質

雜質

試劑或方法

A

氧化鈣

碳酸鈣

高溫煅燒

B

CO2

CO

氣體通過灼熱的氧化銅

C

NaOH溶液

Ca(OH)2溶液

通入CO2

D

Fe

Zn

加過量FeSO4溶液，過濾

A. A B. B C. C D. D

C 【解析】A、碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，正確；B、CO氣體能與灼熱的CuO反應生成銅和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，正確；C、二氧化碳與氫氧化鈣、氫氧化鈉都反應，會把主要物質反應掉，不符合除雜原則，錯誤；D、Zn能與過量FeSO4溶反應生成硫酸鋅和鐵，再進行過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，正確。...

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科目：初中化學 來源：陜西省2014-2015學年九年級初中畢業(yè)學業(yè)考試第六次適應性訓練化學試卷 題型：實驗題

實驗是學習化學的一個重要途徑，請據(jù)圖回答下列問題。

(1)圖中儀器④的名稱：________。

(2)實驗室制取氧氣，某同學設計了圖A的組合裝置。其中，儀器②中盛放的物質應是________。

(3)實驗室制取二氧化碳，從B～G中選擇儀器，組裝發(fā)生裝置，要求能隨時控制反應的發(fā)生與停止，你認為需要的儀器是________(填字母)。

(4)實驗室檢驗二氧化碳的化學反應方程式為__________________________________。

燒杯 二氧化錳(或MnO2) CEFG CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O 【解析】本題主要考查根據(jù)實驗室制取氧氣的裝置選擇藥品，根據(jù)題意要求裝配二氧化碳的實驗裝置，二氧化碳的檢驗等。 (1)圖中儀器④的名稱是燒杯； (2)用圖A的組合裝置制氧氣，是用過氧化氫溶液與二氧化錳混合。儀器②中盛放的物質應是二氧化錳(或MnO2)； (3) 實驗室制取二氧化碳，從B...

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科目：初中化學 來源：河南省洛陽市招一�；瘜W試卷 題型：填空題

請用化學方程式解釋下列原理。

（1）用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多_________。

（2）向飽和食鹽水中通入足量的NH3和CO2，生成小蘇打（在該溶液中難溶）和一種氮肥____________。

Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 【解析】(1)胃酸的主要成分是鹽酸，氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，化學方程式為：Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O；(2)向飽和食鹽水中通入足量的NH3和CO2，生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，化學方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。 ...

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科目：初中化學 來源：河南省洛陽市招一模化學試卷 題型：單選題

鎂和鋁的混合粉末4g與100g19.6%的稀硫酸恰好完全反應，將所得溶液蒸干，得到硫酸鹽固體的質量為

A. 23.6g B. 23.2g C. 24.9g D. 無法判斷

B 【解析】【解析】 100g質量分數(shù)為19.6%的稀硫酸中硫酸的質量=100g×19.6%×=19.6g，水的質量=100g-19.6g=80.4g；19.6g硫酸中氫元素的質量=19.6g×=0.4g；反應后溶液中溶質的質量=100g+4g-80.4g-0.4g=23.2g。故選B。

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科目：初中化學 來源：河南省洛陽市招一�；瘜W試卷 題型：單選題

釩及其合金在航天、化工、電池領域應用廣泛，下圖為它在元素周期表的部分信息。下列說法正確的是

A. 釩屬于非金屬元素 B. 釩的相對原子質量是50.94g

C. 一個釩原子核外有23個電子 D. NaVO3中V元素的化合價為5

C 【解析】A、釩屬于金屬元素，故選項說法錯誤；B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為50.94，故選項說法錯誤；C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為23，表示原子序數(shù)為23；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為23，故選項說法正確；D、NaVO3中鈉元素的化合價為+1，氧元素的化合價為-2，故V元素...

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科目：初中化學 來源：甘肅省高臺縣2018屆九年級下學期第二次階段檢測化學試卷 題型：實驗題

下列圖示裝置常用于實驗室制取氣體。請根據(jù)下圖回答有關問題。

請結合圖示實驗裝置，回答下列問題．

（1）寫出①、②號儀器的名稱：①____________________；②________________ ；

（2）用高錳酸鉀制取氧氣選用的發(fā)生裝置是______（選填序號），反應的化學方程式為________；

（3）要獲得干燥的O2，應先將氣體通過盛有______（填名稱）的D裝置，氣體應從_______端（填“左、右”）通入，再用E裝置收集，氣體應從______端通入（選填“a”或“b”）,

（4）實驗室可用B或C裝置制CO2，反應的化學方程式為________，相對于B裝置，C裝置的優(yōu)點有________。若制得的CO2氣體不純，可能的原因是________。

（5）已知NH3是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣的小，極易溶于水，實驗室若用F裝置收集NH3，油層的作用是______．

酒精燈 分液漏斗 A 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 濃硫酸 左 b CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O， 隨時對地控制反應速度、節(jié)約藥品 鹽酸濃度過大 防止氨氣溶于水 【解析】(1)據(jù)圖可知①號儀器的名稱是酒精燈；②號儀器的名稱是分液漏斗；(2)高錳酸鉀在加熱的條件下可以分解產生二氧化錳、錳酸鉀和氧氣；化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO...

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科目：初中化學 來源：福建省福州市、泉州七中2018屆九年級5月適應性聯(lián)考化學試卷 題型：簡答題

小華想測定Cu－Zn合金和Cu－Ag合金中銅的質量分數(shù)，實驗室只提供了一瓶稀鹽酸和相關的儀器。

⑴根據(jù)現(xiàn)有的條件，你認為只能測出 合金中銅的質量分數(shù)。

⑵為了測定該合金的組成，小華稱取10g該合金粉末，在粉末中連續(xù)三次加入稀鹽酸反應。每加一次鹽酸，小華記錄所得氣體的質量，實驗數(shù)據(jù)如下：

第一次

第二次

第三次

連續(xù)加入鹽酸的體積/ml

10

10

10

生成氫氣的質量/g

0.08

0.08

0.04

從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10g合金粉末總共收集到　　　　g氫氣

⑶求出該合金中銅的質量分數(shù)。

⑴Cu－Zn ⑵0.20g ⑶35%（每小題2分，共6分） 【解析】本題考查的是金屬活動性順序及其應用，含雜質物質的化學反應的有關計算。在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，利用酸測定合金中銅的質量分數(shù)，則含有的另一種金屬需在氫前，根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)，就可知道生成氫氣的總量，根據(jù)生成的氫氣的質量求得合金中鋅的質量，即可求得銅的質量分數(shù)。 （1）在金屬活動性順序中，氫前的金屬...

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科目：初中化學 來源：黑龍江省大慶市杜爾伯特縣2018屆九年級（五四學制）下學期期中考試化學試卷 題型：填空題

甲、乙、丙、丁四種元素，甲的單質是空氣中含量最多的氣體；乙是地殼中含量最多的金屬元素；丙是人體中含量最多的元素；丁元素原子核外只有一個電子。則甲的單質化學式是___________ ；乙元素的名稱___________；乙和丙形成的化合物的化學式是_________________________；丁的離子符號是_______

N2 鋁 Al2O3 H+. 【解析】甲的單質是空氣中含量最多的氣體，故甲是氮元素，乙是地殼中含量最多的金屬元素，故乙是鋁元素；丙是人體中含量最多的元素，故丙是氧元素；丁元素原子核外只有一個電子，則丁是氫元素；故甲單質的化學式為N2，乙元素的名稱是鋁，乙和丙形成的化合物的化學式是Al2O3; 丁的離子符號是H+.

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