Question

（2011?營口）你只要觀察一下周圍，就會發(fā)現(xiàn)我們的生活離不開金屬．請根據(jù)你對金屬和金屬材料的認識，回答下面的問題：
（1）常見的鐵合金包括

生鐵

和

鋼

，它們性能不同的原因是

含碳量不同

；
（2）鉻是重要的金屬材料，將一片用砂紙打磨過的鉻片放入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)其表面緩慢產生氣泡，由此可以推斷金屬鉻與硫酸銅溶液

能

（填“能”或“不能”）反應；
（3）與金屬的活動性順序類似，有些非金屬單質與鹽反應也有相應的規(guī)律．根據(jù)以下兩個反應：Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂、Br₂+2NaI═2NaBr+I₂判斷Cl₂、Br₂、I₂的活潑性由弱到強的順序是

I₂＜Br₂＜Cl₂

．

Answer 1

分析：根據(jù)已有的知識進行分析，生鐵和鋼的區(qū)別是含碳量不同，含碳量不同導致機械性能不同，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答：解：（1）鐵的合金為生鐵和鋼，含碳量不同而導致機械性能不同，所以本題答案為：生鐵，鋼，含碳量不同；
（2）鉻能與硫酸反應生成氫氣，說明鉻在氫前，而銅在氫后，故鉻能與硫酸銅溶液反應，所以本題答案為：能；
（3）氯氣能與溴化鈉反應生成溴單質，說明Cl₂＞Br₂，溴單質能與碘化鈉反應生成碘單質，說明Br₂＞I₂，所以Cl₂、Br₂、I₂的活潑性由弱到強的順序是I₂＜Br₂＜Cl₂，所以本題答案為：I₂＜Br₂＜Cl₂．

點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．