Question

8．右圖是測定空氣中氧氣含量的裝置，請回答下列問題：
（1）點燃燃燒匙中的紅磷，迅速插入集氣瓶中，觀察到現象為：紅磷繼續(xù)燃燒并產生大量白煙．
該反應的文字表達式為磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷．
（2）冷卻后，打開止水夾，可觀察到的現象是燒杯中的水進入集氣瓶，集氣瓶內水面上升，說明氧氣約占空氣總體積的$\frac{1}{5}$
（3）瓶內剩余的氣體主要是氮氣，由該實驗可得出該氣體難（填“易”或“難”）溶于水和化學性質不活潑（填“活潑”或“不活潑”）的結論．
（4）實驗過程中，燃燒匙內盛放過量的紅磷的目的是將瓶內的空氣中的氧氣全部消耗．

Answer 1

分析 （1）根據紅磷燃燒的現象和反應的原理解答；
（2）根據紅磷測定空氣組成的實驗原理、操作、現象、結論和注意事項，并結合空氣的成分及其體積分數等，解答本題；
（3）集氣瓶內剩余的氣體主要是氮氣，說明氮氣不支持燃燒，化學性質不活潑；集氣瓶內剩余的氣體主要是氮氣，說明氮氣難溶于水；
（4）根據該實驗的原理：紅磷燃燒消耗氧氣生成固體，進入的水占居瓶中空氣中原來氧氣的體積分析解答．

解答 解：（1）將燃著的紅磷立即伸入盛有少量水的集氣瓶中，紅磷繼續(xù)燃燒并產生大量白煙，一會熄滅，紅磷與氧氣反應生成五氧化二磷，反應的文字表達式為：磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷；故答案為：紅磷繼續(xù)燃燒并產生大量白煙；磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷；
（2）待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，由于集氣瓶內的氧氣被消耗，瓶內氣體壓強減小，故燒杯內的水沿導管進入集氣瓶，進入水的體積約占空氣體積的五分之一，故答案為：燒杯中的水進入集氣瓶，集氣瓶內水面上升，約占空氣體積的$\frac{1}{5}$；
（3）根據空氣的主要成分是氮氣和氧氣，可知瓶內剩余的氣體主要是氮氣．由該實驗的現象（水并沒有充滿整個集氣瓶；過量的紅磷不能在其中繼續(xù)燃燒），可推斷得出氮氣難溶于水和化學性質不活潑的結論．故答案：氮氣；難；不活潑；
（4）實驗過程中，燃燒匙內盛放過量的紅磷的目的是：將瓶內的空氣中的氧氣全部消耗；故答案：將瓶內的空氣中的氧氣全部消耗．

點評 本題主要考查用紅磷測定空氣組成的實驗原理、操作、現象、結論和注意事項，難度稍大．