Question

某小組同學將530g碳酸鈉溶液加入到280g石灰乳（水和氫氧化鈣的混合物）中，使之恰好完全反應，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為1%．計算加入的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)混合時所發(fā)生的反應Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，恰好完全反應后所得溶液為氫氧化鈉溶液，此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%，反應后溶液的質(zhì)量可根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應前混合物的質(zhì)量總和減去生成的沉淀碳酸鈣而求得，如此一來，只需要用碳酸鈉的質(zhì)量表示出生成的氫氧化鈉的質(zhì)量和形成沉淀的質(zhì)量，即可利用反應后溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)建立等而計算出碳酸鈉的質(zhì)量，再使用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算公式計算出原碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：設碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量為m，生成氫氧化鈉的質(zhì)量為n．
Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
106               100      80
 x                 m        n
=  m=
=   n=
×100%=1% 
解之得x=10.6g
加入的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=2%
答：加入的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是2%．
點評：利用質(zhì)量守恒定律計算反應后溶液的質(zhì)量對于本題的解決至關(guān)重要，反應后溶液的質(zhì)量=碳酸鈉溶液的質(zhì)量+所加石灰乳的質(zhì)量-生成的碳酸鈣沉淀的質(zhì)量．