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（3分）氯化鋅是一種化工原料，可用于電池、電鍍、醫(yī)藥和工業(yè)水處理等行業(yè)。工業(yè)上，將氧化鋅加入鹽酸中進行反應，制得氯化鋅溶液，該反應的化學方程式為：ZnO + 2HCl ="===" ZnCl2 + H2O。欲制得1360 g氯化鋅，計算需要加入氧化鋅的質量。
810g

試題分析：根據化學方程式計算即可。
解：設需要加入氧化鋅的質量為x。
ZnO + 2HCl ="===" ZnCl2 + H2O
81             136
x              1360 g
 
x =" 810" g
答：需要加入氧化鋅的質量為810 g。
點評：根據化學方程式計算，要注意解題的步驟，設、寫、找、列、解、答。
練習冊系列答案
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測定序號
第1次
第2次
第3次
平均值
反應前裝置A總質量（g）
400.1
400.2
399.7
400.0
反應后裝置A總質量（g）
376.1
376.1
375.8
376.0
請根據上述實驗結果計算：（假設雜質不含鉀元素且不與水反應）

（1）100 g 生氧劑與水反應生成的氧氣質量；
（2）生氧劑中含鉀元素的質量分數(shù)。

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（友情提示：+2HCl=+H2O）
（1）從圖中可以看出，12.5g水垢與鹽酸反應后生成的二氧化碳最多是      g。
（2）水垢中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少?
（3）假設水垢中除碳酸鈣和氫氧化鎂外，不含有其它雜質，溶解12.5 g水垢，至少需要質量分數(shù)為10％的鹽酸的質量是     (最后結果保留一位小數(shù))。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

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（1）當?shù)稳胂←}酸質量至圖中A點時，求所得溶液中溶質的質量分數(shù)。
（2）當?shù)稳胂←}酸質量至圖中B點時，繼續(xù)向燒杯中加入上述粉末狀混合物至剛剛無氣泡產生，求此時燒杯中鈣元素質量。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

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試計算：
（1）該氫氧化鈉固體中碳酸鈉的質量分數(shù)。
（2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)。

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