【題目】石灰石是我市主要礦產(chǎn)之一，小江同學(xué)為了尋找純度超過85%的石灰石，對一樣品進(jìn)行了如下定量實驗．

實驗步驟

①稱取燒杯的質(zhì)量

②將適量鹽酸加入燒杯中并稱重

③稱取少量石灰石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應(yīng)

④待反應(yīng)完全后，稱重

實驗圖示

實驗數(shù)據(jù)

燒杯的質(zhì)量為50.0g

燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0g

石灰石樣品樣品的質(zhì)量為12.0g

燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6g

試通過分析計算：

（1）該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量是多少克？

（2）該石灰石樣品的純度是否符合要求？（假設(shè)石灰石樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水）

【答案】（1）該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g；（2）該石灰石樣品的純度不符合要求．

【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律得：反應(yīng)放出CO2的質(zhì)量=（100.0g+12.0g）﹣107.6g=4.4g；

（2）設(shè)12.0g石灰石樣品中含CaCO3質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

100 44

x 4.4g

x==10.0g

該石灰石樣品的純度為：×100%=83.3%

因83.3%＜85%，所以該石灰石樣品的純度不符合要求．

答：（1）該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g；（2）該石灰石樣品的純度不符合要求．

練習(xí)冊系列答案
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