Question

19、下表列出了KNO₃在不同溫度下的溶解度．

溫度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	13.3	31.6	63.9	110	169	246

（1）由上表可推出KNO₃溶解度曲線的變化規(guī)律是KNO₃溶解度隨溫度升高而

增大

．
（2）在20℃時(shí)，把40 g KNO₃放入小燒杯中，然后再加入100 g水不斷攪拌，形成溶液的質(zhì)量為

131.6

g；該溶液是

飽和

（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（3）如圖所示，把上述（2）中的小燒杯放到盛水的大燒杯中．若將少量的下列物質(zhì)分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，能夠使小燒杯中的KNO₃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大的是

①③

（填序號(hào)）．①濃硫酸，②硝酸銨，③氫氧化鈉，④冰
（4）60℃時(shí)，把55g KNO₃溶于水配成飽和溶液，最多可配得飽和溶液的質(zhì)量為

105

g．

Answer 1

分析：（1）固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響；
（2）在一定的溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液就是該種溶質(zhì)的飽和溶液；
（3）濃硫酸、氫氧化鈉固體溶于水后，溶液的溫度升高；而硝酸銨溶于水后，溶液的溫度降低．
（4）溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)的質(zhì)量加上溶劑的質(zhì)量．

解答：解：（1）從上表可以看出，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而升高．故答案為：增大
（2）在20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是31.6克，即在該溫度下，在100克水中，最多能溶解31.6克硝酸鉀便能形成飽和溶液．故答案為：131.6克；飽和
（3）上述（2）中的小燒杯中有沒有溶解的硝酸鉀顆粒．濃硫酸、氫氧化鈉固體溶于水后，溶液的溫度升高．故原來(lái)沒溶解的硝酸鉀固體溶解．故答案為：①③
（4）60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是110克．把55g KNO₃溶于水配成飽和溶液，需要水的質(zhì)量是50克．故答案為：105克．

點(diǎn)評(píng)：固體物質(zhì)的溶解度就是在一定的溫度下，某物質(zhì)在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)溶解的質(zhì)量．如在20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是31.6克，即在該溫度下，在100克水中，最多能溶解31.6克硝酸鉀便能形成飽和溶液．溶解度有四要素：溫度、100克溶劑、飽和溶液、克．