Question

15．鹽酸和氫氧化鈉溶液混合時(shí)，下列有關(guān)反應(yīng)敘述不正確的是（　　）

• A． 等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉和稀鹽酸混合，溶液的PH值一定不等于7
• B． a克M%氫氧化鈉溶液和b克N%稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，則a不一定大于b
• C． 氫氧化鈉和稀鹽酸能發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成了水分子
• D． 氫氧化鈉和稀鹽酸能發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉離子和氯離子結(jié)合生成了氯化鈉

Answer 1

分析 A、根據(jù)氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量比分析；
B、根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式分析判斷；
C、根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析；
D、根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析．

解答 解：A、等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸溶液與氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等．反應(yīng)中消耗鹽酸與氫氧化鈉的質(zhì)量比關(guān)系如下：
 HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5  40
可以看出36.5份質(zhì)量的鹽酸與40份質(zhì)量的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，則等質(zhì)量的鹽酸與氫氧化鈉混合后鹽酸有剩余，溶液顯酸性，pH小于7，故A正確．
B、a克M%氫氧化鈉溶液和b克N%稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，由于a、M、b、N取值可以變化，則a不一定大于b，故B正確；
C、氫氧化鈉和稀鹽酸能發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成了水分子，故C正確；
D、氫氧化鈉和稀鹽酸能發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成了水分子，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題的難度不大，解答本題的關(guān)鍵是分清溶液的酸堿度、酸堿性的關(guān)系、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)知識(shí)等．