Question

3．完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并回答有關(guān)問(wèn)題．
（1）鋁很難從礦物中提取出來(lái)，因此利用電解氧化鋁的方法得到金屬鋁．2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，反應(yīng)類型分解反應(yīng)；
（2）“千錘百煉，百煉成鋼”寫(xiě)出其中反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂
（3）劉安《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中寫(xiě)的濕法煉銅方法是“曾青得鐵則為銅”，這個(gè)反應(yīng)的方程式：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色
（4）一氧化碳在高溫下與磁鐵礦反應(yīng)，生成鐵和二氧化碳，化學(xué)反應(yīng)方程式為是Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂，其中還原劑是一氧化碳．

Answer 1

分析 首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法、步驟（寫(xiě)、配、注、等）進(jìn)行書(shū)寫(xiě)；再根據(jù)反應(yīng)特征確定反應(yīng)類型．

解答 解：（1）電解氧化鋁的方法得到金屬鋁，同時(shí)生成氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)．
（2）生鐵和鋼的主要區(qū)別在于含碳量不同，鋼的碳含量低，在空氣中錘打，目的是讓碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，從而降低含碳量，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂．
（3）曾青得鐵則化為銅，曾青是銅的化合物，即用鐵將銅的化合物中的銅置換出來(lái)，反應(yīng)物是鐵和硫酸銅等，生成物是硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色．
（4）一氧化碳在高溫下與磁鐵礦反應(yīng)，生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂；其中一氧化碳奪取了四氧化三鐵中的氧，具有還原性，是還原劑．
故答案為：（1）2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；分解反應(yīng)；（2）C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂；（3）Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；淺綠；（4）Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂；一氧化碳．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、判定反應(yīng)類型的能力，掌握化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法（寫(xiě)、配、注、等）、四種基本反應(yīng)類型的特征即可正確解答本題．