將10gH2、O2、N2的混合氣體點燃,充分反應生成9gH2O,則該氣體不可能是( 。
分析:根據(jù)混合氣體在點燃時發(fā)生氫氣與氧氣的反應,利用氫氣和氧氣反應的質(zhì)量關系來分析可能存在氫氣過量或是氧氣過量,若1g氣體為氮氣,則10g混合氣體中氫氣和氧氣恰好完全反應.
解答:解:由2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O可知,氫氣與氧氣恰好完全反應的質(zhì)量比為4:32=1:8,
則若反應之后恢復至常溫得到1g氣體為氮氣,氫氣和氧氣的質(zhì)量分別為1g、8g,且恰好反應完全,故C可能;
則若反應之后恢復至常溫得到1g氣體為混合氣體,可能為氮氣和氫氣,故A可能;
則若反應之后恢復至常溫得到1g氣體為混合氣體,可能為氮氣和氧氣,故B可能;
點燃后完全反應后的混合氣體中一定不會有氫氣和氧氣同時存在,故D不可能;
故選D.
點評:本題考查混合氣體的成分的分析,利用點燃時發(fā)生的化學反應分析過量的問題,注重對學生思維嚴密性的訓練.
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