科學(xué)實(shí)驗(yàn)提倡綠色環(huán)保,對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行微型化改進(jìn)是一條很好的途徑。圖甲是實(shí)驗(yàn)室制取并檢驗(yàn)CO2的裝置,圖乙是對(duì)圖甲實(shí)驗(yàn)裝置的“微型”化改進(jìn)后的裝置。

(1)圖乙中微型塑料滴管在實(shí)驗(yàn)中的作用與圖甲中的            儀器相同(填儀器名稱)。
(2)通常用甲裝置完成該實(shí)驗(yàn)需要的鹽酸是“微型”實(shí)驗(yàn)裝置用量的10倍,“微型”實(shí)驗(yàn)裝置具有的優(yōu)點(diǎn)是                        
(3)用乙裝置完成“制取并檢驗(yàn)CO2”的實(shí)驗(yàn),消耗了1.46g10%的鹽酸。請(qǐng)計(jì)算實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量是多少克?

(1)分液漏斗
(2)藥品用量少,產(chǎn)生的廢棄物也少,操作方便
(3)0.088g

解析試題分析:(1)圖乙中微型塑料滴管在實(shí)驗(yàn)中的作用與圖甲中的分液漏斗儀器相同;
(2)采用“微型”實(shí)驗(yàn)裝置具有的優(yōu)點(diǎn)是藥品用量少,產(chǎn)生的廢棄物也少,方便操作;
(3)設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x
解:設(shè)實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
73           44      
1.46g×10%     x 
73:44= 1.46g×10%:x    解得x=0.088g     
答:實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為0.088g 。
考點(diǎn):二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法;二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿;根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

(3分)28.7g的氯化鈉和硝酸鈉的混合物,溶于100g水中,向所得溶液中加入134g的硝酸銀溶液,恰好完全反應(yīng),得到溶液的質(zhì)量是234g。計(jì)算:原混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(已知:AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3;計(jì)算結(jié)果精確到1%)

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實(shí)驗(yàn)室測定一瓶稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取10g該待測液,向其中逐滴加入5%的NaOH溶液,加入NaOH溶液的質(zhì)量與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。

(1)16g 5%的NaOH溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量是________g。
(2)a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)是________________。
(3)計(jì)算待測稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程及結(jié)果)。

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張南同學(xué)為測定某赤鐵礦樣品中氧化鐵的含量,取10g此樣品,分五次向其中加入稀硫酸使之充分反應(yīng)(假設(shè)樣品中雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng),也不溶于水)。每次加入的稀硫酸質(zhì)量及測定剩余固體的質(zhì)量,記錄數(shù)據(jù)如下表:

 
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入稀硫酸的質(zhì)量/g
l0
l0
l0
l0
l0
剩余固體質(zhì)量/g
8.4
6.8
5.2
3.6
3.6
 
請(qǐng)認(rèn)真分析表中的數(shù)據(jù),回答下列問題:
(1)表示樣品與稀梳酸恰好完全反應(yīng)的是上表中第      次操作;
(2)寫出樣品中氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                                          ;
(3)列出充分反應(yīng)后求解生成水質(zhì)量(X)的比例式為                 ;
(4)樣品中氧化鐵的含量為                  
(5)假設(shè)第四次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,向所得混合物中入ag水,得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸鐵溶液,則a的數(shù)值為         
(6)若實(shí)驗(yàn)用98%的濃硫酸配制上述所用稀硫酸(50g),需要濃硫酸的質(zhì)量為         。

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造紙是我國古代四大發(fā)明之一,它有效地推動(dòng)了人類文明的發(fā)展。
(1)回收農(nóng)田產(chǎn)生的秸稈作為造紙?jiān),可以減少焚燒秸稈帶來的          污染。秸稈的主要成分是纖維素[(C6H10O5)n],纖維素中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為        (用最簡整數(shù)比表示)。
(2)造紙會(huì)產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水,需經(jīng)處理呈中性后排放。
①檢測廢水呈堿性的簡單方法是           
②若某造紙廠廢水中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%,現(xiàn)有廢硫酸9.8 t(H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%),可以處理的廢水質(zhì)量是多少?

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在燒杯里加入6g質(zhì)量的石灰石和44g質(zhì)量的稀鹽酸,完全反應(yīng)后燒杯里剩余物質(zhì)的質(zhì)量為47.8g,(反應(yīng)化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2­)
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(2)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量是多少?

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