Question

【題目】海洋是人類的母親，是人類千萬(wàn)年來(lái)取之不盡、用之不竭的巨大資源寶庫(kù)。

（1）今年5月我國(guó)在海域可燃冰開采技術(shù)領(lǐng)域取得重大突破�？扇急�主要含有甲烷水合物，還含有少量CO2等氣體，可燃冰屬于_____（選填“純凈物”或“混合物”）。若甲烷大量泄漏到大氣中，會(huì)導(dǎo)致_____，使全球氣候變暖；甲烷燃燒的化學(xué)方程式為_____。

（2）海水碳儲(chǔ)存，可以緩解空氣中CO2過(guò)多的問題，但海水的pH也在逐漸減小，同時(shí)軟體生物貝殼也在逐漸軟化、變薄縮小。（圖1）

①根據(jù)海水pH變化趨勢(shì)判斷：2000年時(shí)海水呈_____性。

②“海洋酸化”的原因可用化學(xué)方程式表示為_____。

③軟化生物貝殼軟化、變薄的原因是_____。

（3）從海水中得到金屬鎂。如圖2是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程。

①步驟Ⅲ、Ⅳ的化學(xué)反應(yīng)方程式分別是_____、_____。

②從海水中提取氯化鎂時(shí)，經(jīng)歷了步驟Ⅲ、Ⅳ的轉(zhuǎn)化過(guò)程，這樣做的目的是什么_____。

③上述過(guò)程中，你認(rèn)為其優(yōu)點(diǎn)是_____。

Answer 1

【答案】混合物 溫室效應(yīng) CH4+2O2CO2+2H2O 堿 CO2+H2O═H2CO3 “海洋酸化”會(huì)溶解、腐蝕貝殼中的碳酸鈣 Ca(OH)2+MgCl2＝Mg(OH)2↓+CaCl2 Mg(OH)2↓+2HCl＝MgCl2+2H2O 是為了將氯化鎂聚集起來(lái)，獲得比較純凈的氯化鎂 充分利用自然資源

【解析】

（1）可燃冰屬于混合物；若甲烷大量泄漏到大氣中，會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)，使全球氣候變暖；甲烷燃燒生成二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，故填：混合物；溫室效應(yīng)；CH4+2O2CO2+2H2O

（2）①根據(jù)海水pH變化趨勢(shì)判斷：2000年時(shí)海水的pH大于7，呈堿性。故填：堿

②“海洋酸化”的原因是二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：CO2+H2O═H2CO3。故填：CO2+H2O═H2CO3

③軟化生物貝殼軟化、變薄的原因是“海洋酸化”會(huì)溶解、腐蝕貝殼中的碳酸鈣。故填：“海洋酸化”會(huì)溶解、腐蝕貝殼中的碳酸鈣。

（3）①步驟Ⅲ是用石灰乳把鎂離子沉淀下來(lái)，反應(yīng)方程式是：Ca(OH)2+MgCl2＝Mg(OH)2↓+CaCl2；步驟Ⅳ是把氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂，其化學(xué)反應(yīng)方程式分別是：Mg(OH)2↓+2HCl＝MgCl2+2H2O。故填：Ca(OH)2+MgCl2＝Mg(OH)2↓+CaCl2；Mg(OH)2↓+2HCl＝MgCl2+2H2O

②從海水中提取氯化鎂時(shí)，經(jīng)歷了步驟Ⅲ、Ⅳ的轉(zhuǎn)化過(guò)程，這樣做的目的是：海水中含有的氯化鎂濃度較低，加入石灰乳變?yōu)闅溲趸�鎂沉淀，過(guò)濾后加入鹽酸制備氯化鎂，再經(jīng)過(guò)蒸發(fā)干燥制備無(wú)水氯化鎂，最后經(jīng)過(guò)通電可制得鎂；通過(guò)前兩步反應(yīng)我們將氯化鎂富集起來(lái)。故填：是為了將氯化鎂聚集起來(lái)，獲得比較純凈的氯化鎂

③上述過(guò)程中，從自然界中提取出更多有用的物質(zhì)，可以做到充分利用自然資源。故填：充分利用自然資源