某溶液中含有已知的個數(shù)比為6∶5∶9，則的個數(shù)比為

[　　]

A．4∶9∶5

B．7∶4∶3

C．8∶9∶5

D．3∶6∶8
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

結合圖示實驗裝置，回答下列問題．
（1）寫出圖中標號儀器的名稱①
 
；②
 
；③
 
．
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（2）實驗室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣的化學方程式為：
 
．
若用C裝置制取氫氣，檢查氣密性的方法是
 
，要想使該裝置能更有效地達到控制反應的發(fā)生和停止，應將鋅粒放在有孔塑料板的
 
（填“上面”或“下面”），其原理是
 
．
（3）實驗室常用加熱氫氧化鈣固體和氯化銨固體混合物的方法來制取氨氣，已知氨氣的密度小于空氣，易溶于水且能和水反應．則實驗室制取氨氣的發(fā)生裝置為
 
 （填字母編號，下同），收集裝置為
 
．
（4）實驗室用二氧化錳催化雙氧水制取氧氣，發(fā)生裝置為
 
（從“A、B”中選擇），收集裝置為
 
，反應的化學方程式為：
 
．
（5）某化學興趣小組同學想探究FeCl3溶液是否對過氧化氫的分解具有催化作用．
①請你幫助他們完成實驗報告：
實驗過程 實驗現(xiàn)象 實驗結論
在一支試管中加5%的H202溶液，然后滴人適量的FeCl3溶液，把帶火星的木條伸入試管． FeCl3溶液可以
催化分解H202
②經(jīng)分析知：FeCl3溶液中存在H20、Fe3+和Cl-三種微粒，于是同學們提出了以下猜想：
甲同學：催化分解H202的是FeCl3溶液中的H20；
乙同學：催化分解H202的是FeCl3溶液中的Fe3+；
丙同學：催化分解H202的是FeCl3溶液中的Cl-．
你認為最不可能的是
 
同學的猜想，理由是
 
．
③同學們對余下的兩個猜想，用實驗進行了探究．請你仔細分析后填表：
實驗過程 實驗現(xiàn)象 結論
向盛有5%的H202溶液的試管中加入少量的鹽酸（含有Cl-），并把帶火星的木條伸人試管． 無明顯現(xiàn)象
向盛有5%的H202溶液的試管中加入少量的Fe2（S04）3溶液（含有Fe3+），并把帶火星的木條伸人試管．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2010?恩施州）在我市經(jīng)濟大開發(fā)的進程中，要堅持開發(fā)與環(huán)保并重．某化學課外活動小組在調查一化工廠時發(fā)現(xiàn)該廠有甲、乙兩個車間，排出的廢水澄清透明，經(jīng)分析分別各含有三種不同的離子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-六種離子，經(jīng)查部分物質的溶解性見下表：
OH-NO3-CO32-
K+溶溶溶
Ba2+溶溶不
Cu2+不溶不
（1）將甲、乙兩車間的廢水按適當?shù)谋壤旌希梢宰儚U為寶，既能使廢水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32-等離子轉化為沉淀除去，又可以用上層清液來澆灌農田．清液中含有的溶質主要是
KNO3
KNO3
（填寫物質的化學式）．
（2）已知甲車間廢水明顯呈堿性，則乙車間廢水中含有的陽離子是
Ba2+、Cu2+
Ba2+、Cu2+
．
（3）根據(jù)以上溶解性表判斷，Cu（NO3）2和Ba（OH）2溶液
能
能
（填“能”或“不能”）發(fā)生復分解反應．若能反應寫出化學方程式；若不能反應寫出理由：
Cu（NO3）2+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+Cu（OH）2↓
Cu（NO3）2+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+Cu（OH）2↓
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?玄武區(qū)二模）某學習小組對硫酸進行如下研究：
（1）已知相同溫度下，硫酸的質量分數(shù)越大溶液的酸性越強．若對稀硫酸進行如下操作，溶液的pH因化學變化而升高的有
BC
BC
（填字母）．
A．加少量水      B．加少量鐵粉    C．加少量氫氧化鉀   D．加少量濃硫酸
時間/h 1 1.5 4 8 12 24 48 60
吸水質量/g 硫酸甲 1.6 2.2 5.2 10.3 14.0 20.9 29.2 32.1
硫酸乙 1.2 1.5 3.5 5.9 8.1 12.9 19.5 21.0
（2）向兩個燒杯中分別注入硫酸甲（溶質質量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3）和硫酸乙（硫酸甲與水的按體積比1：1混和）各10mL，稱量并記錄不同時間（h）兩種硫酸溶液吸水的質量，數(shù)據(jù)見下表：
①若量取硫酸甲時俯視讀數(shù)，則所配硫酸乙的溶質質量分數(shù)將
偏小
偏小
（填填“偏大”、“偏小”或“不變”．
②由表中實驗數(shù)據(jù)可知：有關硫酸吸水性的說法不正確的是
B
B
（填字母）．
A．硫酸甲和乙都有吸水性  B．只有硫酸甲有吸水性   C．硫酸甲的吸水性較硫酸乙強
（3）在高效復習課堂中，同學們利用稀釋后的稀硫酸，硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀等物質的溶液對“復分解反應發(fā)生的條件”進行再探究．
①將上述四種溶液兩兩混合，判斷其兩兩之間能否發(fā)生反應，請寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式：一個中和反應
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
；一個有沉淀生成的反應
K2CO3+Ba（NO3）2═BaCO3↓+2KNO3（或H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3）
K2CO3+Ba（NO3）2═BaCO3↓+2KNO3（或H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3）
．
②利用上述四種物質的溶液完成實驗后，將所得物質混合并過濾，得到一種無色溶液．經(jīng)測定，該溶液顯酸性．則在該溶液中一定含有的離子是
H+、Na+、K+和NO3-
H+、Na+、K+和NO3-
．為了驗證該溶液中可能含有的陰離子是否存在，請按如下實驗進行驗證．
溶液中可能含有的離子 設計實驗驗證（實驗步驟、現(xiàn)象及對應的結論）
SO42-
SO42-
取少量濾液，加入硝酸鋇溶液，若有白色沉淀產生，說明溶液中含有SO42-；若無白色沉淀產生，說明溶液中不含有SO42-．
取少量濾液，加入硝酸鋇溶液，若有白色沉淀產生，說明溶液中含有SO42-；若無白色沉淀產生，說明溶液中不含有SO42-．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?麗水）工業(yè)燒堿具有較好的殺菌消毒作用且廉價易得，但工業(yè)燒堿中常含有雜質碳酸鈉．某科學學習小組同學圍繞工業(yè)燒堿樣品純度測定問題，展開了討論與探究．
利用Na2CO3與稀H2SO4反應產生CO2，通過CO2質量的測定，確定樣品中碳酸鈉的質量，從而計算樣品純度．
（1）小科同學根據(jù)以上思路，設計了如圖甲的實驗方案（固定裝置省略），圖中儀器A的名稱是
錐形瓶
錐形瓶
．
（2）小明認為圖甲實驗方案的設計有缺陷，若按該方案進行測定會導致難以避免的誤差，如裝置內空氣中的CO2沒有排出、反應產生的CO2未被完全吸收等．為減小誤差，使CO2質量的測定更準確，該小組同學根據(jù)以上討論，對圖甲方案進行改進，設計了如圖乙的實驗方案（固定裝置省略）
圖乙B裝置中樣品在與稀硫酸反應前和停止反應后，都要通過量的空氣，反應前通空氣時a、b、c三個彈簧夾的開閉情況是
打開彈簧夾a和b，關閉彈簧夾c
打開彈簧夾a和b，關閉彈簧夾c
．
（3）若撤去圖乙中的C裝置，則測得工業(yè)燒堿的純度將
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）已知Na2CO3溶液與稀硫酸反應先生成NaHCO3，當Na2CO3全部轉化為NaHCO3后，生成的NaHCO3能繼續(xù)與稀硫酸反應生成CO2．
現(xiàn)向樣品中加一定量的稀硫酸，反應后產生無色氣體并得到X溶液．請分析推斷反應后所得X溶液的溶質，其所有的可能組成
硫酸鈉；硫酸鈉和硫酸；硫酸鈉和碳酸氫鈉
硫酸鈉；硫酸鈉和硫酸；硫酸鈉和碳酸氫鈉
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

(12分)
本題共有3個小題，回答有關問題：
(1)檢驗牙膏中含有甘油的試劑是            ，實驗現(xiàn)象           ；有關反應的化學方程式                                  。

(2)在兩燒杯中盛有甲、乙兩種不同的稀溶液，用鐵絲做電化腐蝕實驗。實驗進行一段時間后，A試管中液面高于燒杯中液面，B試管中液面低于燒杯中液面，試比較pH值大�。�
甲     乙(填“<”、“>”或“=”)，并寫出A中鐵絲發(fā)生腐蝕時的電極反應式：負極       ，正極           。
(3)已知某溶液中只存在、H+、、Na+四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系：
I：
II：
III：
IV：
①若溶液中只溶解了一種溶質，則該溶質是         ，上述四種離子濃度的大小順序
為            (填編號)。
②若上述關系中III是正確的，則溶液中溶質為               
③若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前兩溶液的物質的量濃度大小關系為       (填“<”、“>”或“=”)，混合前溶液中的          溶液中的 (填“<”、“>”或“=”)。

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