Question

3g不純的鋅（含金屬M）和3g不純的鐵（含金屬N）分別與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，都得到0.1g氫氣，則M、N可能是

1. A.
   M為Fe，N為Mg
2. B.
   M為Al，N為Ag
3. C.
   M為Mg，N為Cu
4. D.
   M為Cu，N為Al

Answer 1

BC
分析：根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的化學方程式，采用極值法計算出產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，再進行分析比較．
解答：設(shè)3g純鋅與足量稀硫酸充分反應(yīng)放出H₂的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 2
3g x
∴
解之得x≈0.09g＜實際產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量0.1g
則3g不純的鋅中所含的雜質(zhì)M也能與稀硫酸反應(yīng)生成H₂，且3g純M反應(yīng)生成H₂的質(zhì)量大于0.1g，故M的相對原子質(zhì)量比Zn的相對原子質(zhì)量（65）�。�
同理分析，N的相對原子質(zhì)量應(yīng)比Fe的相對原子質(zhì)量（56）大，或者N不能與稀硫酸反應(yīng)置換出H₂．符合條件的有BC兩項．
故選BC．
點評：化合價相同的兩種活潑金屬與足量酸溶液反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與其相對原子質(zhì)量成正比．