（2012?鎮(zhèn)江）工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe
2O
3，還含有少量的FeO、Fe
3O
4．為了測定鐵紅中鐵的質(zhì)量分數(shù)，興趣小組的同學進行了如下的實驗，請你參與過程分析．
【資料1】草酸晶體（H
2C
2O
4?3H
2O）在濃硫酸作用下受熱分解，化學方程式為：
H
2C
2O
4?3H
2O
CO
2↑+CO↑+4H
2O
（1）下列可用作草酸分解制取氣體的裝置是
d
d
（填字母編號）
【問題討論】用下圖所示裝置進行實驗：
（2）實驗前應先
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
．
（3）進入D中的氣體是純凈、干燥的CO，則A、C中的試劑依次是
c
c
、
a
a
（填字母編號）
a．濃硫酸 b．澄清石灰水 c．氫氧化鈉溶液
（4）B裝置的作用是
驗證二氧化碳已除盡
驗證二氧化碳已除盡
．
（5）對D裝置加熱前和停止加熱后，都要通入過量的CO，其作用分別是：①加熱前
將裝置中的空氣排出，防止發(fā)生爆炸
將裝置中的空氣排出，防止發(fā)生爆炸
．停止加熱后
驅(qū)趕裝置中滯留的二氧化碳，使其全部被E裝置中堿石灰全部吸收
驅(qū)趕裝置中滯留的二氧化碳，使其全部被E裝置中堿石灰全部吸收
．
（6）寫出D裝置中所發(fā)生反應的一個化學方程式
．
【數(shù)據(jù)分析與計算】
【資料2】鐵的常見氧化物中鐵的質(zhì)量分數(shù)：
| 鐵的氧化物 |
FeO |
Fe2O3 |
Fe3O4 |
| 鐵的質(zhì)量分數(shù) |
77.8% |
70.0% |
72.4% |
（7）稱取鐵紅樣品10.0g，用上述裝置進行實驗，測定鐵紅中鐵的質(zhì)量分數(shù)．
①D中充分反應后得到Fe粉的質(zhì)量為mg，則
7.0
7.0
＜m＜
7.78
7.78
．
②實驗前后稱得E裝置增重6.6g，則此鐵紅中鐵的質(zhì)量分數(shù)是
76.0%
76.0%
．
【實驗反思】
反思1：本實驗中如果缺少C裝置（不考慮其它因素），則測得樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)會
偏小
偏小
（填“偏小”、“不變”或“偏大”）．
反思2：請指出【問題討論】中實驗裝置的一個明顯缺陷
缺少尾氣處理裝置
缺少尾氣處理裝置
．
