Question

15．向AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Al（NO₃）₃的混合溶液中，加入一定量的Zn粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣．
（1）向濾渣中加入稀鹽酸．如果有氣泡產(chǎn)生，濾液中含有的溶質(zhì)是Al（NO₃）₃、Zn（NO₃）₂；如果沒有氣泡產(chǎn)生，濾渣中一定含有的物質(zhì)是Ag．
（2）濾液中如果加入鹽酸，有白色沉淀生成，則濾液中一定有的陽離子是Ag⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Zn²⁺．
（3）若反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少，則可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是Zn+Cu（NO₃）₂═Zn（NO₃）₂+Cu．

Answer 1

分析 （1）在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，利用此知識分析即可；
（2）在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，稀鹽酸能夠和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀分析；
（3）根據(jù)鋅和硝酸銀及硝酸銅反應(yīng)的方程式計算溶液質(zhì)量的變化．

解答 解：（1）在金屬活動性順序中，鋁＞鋅＞氫＞銅＞銀，鋅能與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，可以和硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸鋅，不能與硝酸鋁反應(yīng)；所以放入鋅后鋅要先置換出硝酸銀中銀再去置換硝酸銅中的銅，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中有鋅粉，即所加的鋅粉過量，那說明原混合溶液中的銀和銅全部被置換出來，即濾液中肯定沒有AgNO₃、Cu（NO₃）₂，則濾出的固體中一定含有Ag、Cu、Zn；因為鋅和AgNO₃、Cu（NO₃）₂反應(yīng)時生成的是Zn（NO₃）₂，所以濾液肯定中有Zn（NO₃）₂和沒有參加反應(yīng)的Al（NO₃）₃；
充分反應(yīng)后向濾渣中加入稀鹽酸無氣泡，說明了鋅沒有剩余，濾渣中一定含有Ag，可能含有Cu；
（2）在金屬活動性順序中，鋁＞鋅＞氫＞銅＞銀，鋅能與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，可以和硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸鋅，不能與硝酸鋁反應(yīng)；所以放入鋅后鋅要先置換出硝酸銀中銀再去置換硝酸銅中的銅，所以如果向所得濾液中加稀鹽酸有白色沉淀生成，說明溶液中還存在銀離子其白色沉淀是氯化銀，因此硝酸銅一定還沒有反應(yīng)，所以濾渣會是銀；所以溶液中的金屬陽離子會有鋅離子和沒有反應(yīng)的鋁離子、銅離子；
（3）鋅和硝酸銀反應(yīng)置換出銀，反應(yīng)的關(guān)系為：Zn∽2Ag     鋅和硝酸銅反應(yīng)置換出銅，反應(yīng)關(guān)系為：Zn∽Cu
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    溶液的質(zhì)量減少，說明鋅一定和硝酸銀反應(yīng)，可能與硝酸銅反應(yīng)，因此反應(yīng)的可能方程式為  Zn+Cu（NO₃）₂═Zn（NO₃）₂+Cu．
故答案為：（1）Al（NO₃）₃、Zn（NO₃）；Ag；
（2）Ag⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Zn²⁺；
（3）Zn+Cu（NO₃）₂═Zn（NO₃）₂+Cu．

點評 此題考查了金屬活動順序表中鋅、鐵、銅、銀的金屬活動性強弱，及其金屬活動性順序表的應(yīng)用，鍛煉了學(xué)生分析問題解決問題的能力．