Question

學(xué)校探究小組為了測定市面銷售的某品牌純堿（雜質(zhì)為NaCl）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①在三個(gè)燒杯中都加入1lg樣品及足量的水配成溶液；
②向三個(gè)燒杯加入質(zhì)量不同的CaCl₂粉末；（化學(xué)方程式為Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl）
③將充分反應(yīng)后生成的沉淀過濾、洗滌、干燥得到w g的白色同體．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

	燒杯Ⅰ	燒杯Ⅱ	燒杯Ⅲ
加入CaCl2的質(zhì)量/g	5.55	12	15
W/g	5	10	10

回答下列問題：
（1）碳酸鈉中鈉、碳、氧三種元素的質(zhì)量比（最簡比）為

 

．
（2）將燒杯IlI的濾液蒸干，得到

 

g固體，該固體由

 

和

 

（只填化學(xué)式）組成．
（3）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化學(xué)式直接計(jì)算即可．
（2）根據(jù)圖表分析可知，燒杯Ⅱ和Ⅲ中沉淀的質(zhì)量相等，說明加入12克氯化鈣，碳酸鈉就已經(jīng)完全反應(yīng)，因此加入15克氯化鈣，則氯化鈣肯定有剩余．
（3）把10克碳酸鈣代入化學(xué)方程式計(jì)算即可．

解答：解：：（1）碳酸鈉中鈉、碳、氧三種元素的質(zhì)量比=2×23：12：16×3=23：6：24，故答案為：23：6：24．
（2）根據(jù)圖表分析可知，燒杯Ⅱ和Ⅲ中沉淀的質(zhì)量相等，說明加入12克氯化鈣，碳酸鈉就已經(jīng)完全反應(yīng)，因此加入15克氯化鈣，則氯化鈣肯定有剩余，所以濾液蒸干后的固體包含三部分：原有氯化鈉和生成的氯化鈉和剩余氯化鈣．設(shè)參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量是X，生成的氯化鈉的質(zhì)量是Y，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是Z．
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
 106   111    100      117
  Z    X      10克      Y

106

100

═

Z

10克

得：Z=10.6克

111

100

═

X

10克

得：X=11.1克

100

117

═

10克

Y

得：Y=11.7克
∴樣品原有氯化鈉的質(zhì)量=11克-10.6克=0.4克；剩余氯化鈣的質(zhì)量=15克-11.1克=3.9克；因此濾液中溶質(zhì)的總質(zhì)量=0.4克+3.9克+11.7克=16克．故答案為：16，NaCl，CaCl₂．
（3）在（2）中已經(jīng)計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量=10.6克，所以樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

10.6克

11克

×100%=96.36%．
答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是96.36%．

點(diǎn)評(píng)：培養(yǎng)學(xué)生分析圖表的能力，本題的關(guān)鍵是知道完全反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量是10克，注意：（2）中濾液蒸發(fā)后固體包含三部分：原有氯化鈉和生成的氯化鈉和剩余氯化鈣．